在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,加入适量的铁粉,恰好完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.

在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,加入适量的铁粉,恰好完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,加入适量的铁粉,恰好完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.

在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中 ,加入适量的铁粉,恰好完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比.
即参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 64
Fe + H2SO4=FeSO4+H2
56 98
64-56=8 x
56/8=98/x
x=14
混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比 14:160=7:80

差量法解题，铁与硫酸铜的置换，每56g铁反应生成64g铜，固体质量增加8g；而铁与硫酸的反应，每56g铁溶解，固体质量减少56g，所以有7份的铁与硫酸铜反应，固体质量的增加（56g）与1份的铁与硫酸固体质量的减少（56g）相等，所以硫酸和硫酸铜的质量比为1份的硫酸和7份的硫酸铜的质量比，7：80...

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差量法解题，铁与硫酸铜的置换，每56g铁反应生成64g铜，固体质量增加8g；而铁与硫酸的反应，每56g铁溶解，固体质量减少56g，所以有7份的铁与硫酸铜反应，固体质量的增加（56g）与1份的铁与硫酸固体质量的减少（56g）相等，所以硫酸和硫酸铜的质量比为1份的硫酸和7份的硫酸铜的质量比，7：80

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Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体增加量
固 液 固 液
56 64 64-56=8
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 固体减少量
固 液 液 气
56 ...

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Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体增加量
固 液 固 液
56 64 64-56=8
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 固体减少量
固 液 液 气
56 56
固体增加量等于固体减少量，反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等
混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比=H2SO4：7CuSO4=98：7×160=49： 560

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H2SO4→FeSO4
相对分子质量： 98 →152 +54
即一份硫酸与一份铁反应，溶液中增加了54，而固体少了54
CuSO4→FeSO4
相对分子质量： 160→152 -8
即一份硫酸铜与一份铁反应，溶液减少了8，而固体多了8

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H2SO4→FeSO4
相对分子质量： 98 →152 +54
即一份硫酸与一份铁反应，溶液中增加了54，而固体少了54
CuSO4→FeSO4
相对分子质量： 160→152 -8
即一份硫酸铜与一份铁反应，溶液减少了8，而固体多了8
以上是差量法，以后你应该会学到~
最后剩余固体不多不少，为参与反应的铁的质量。
即生成的铜的质量为参与反应的铁的质量
ok，接下去就简单了
直接可以得出硫酸与硫酸铜的物质的量之比为1:7
质量之比为：98/（160*7）=7:80

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设混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为X和Y
H2SO4+Fe==FeSO4+H2
98-----56
X------56X/98
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
160-----56---------------64
Y-------56Y/160--------64Y/160
因为剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，所以有：
...

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设混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为X和Y
H2SO4+Fe==FeSO4+H2
98-----56
X------56X/98
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
160-----56---------------64
Y-------56Y/160--------64Y/160
因为剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，所以有：
56X/98+56Y/160=64Y/160
X：Y=7：80
解毕！

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