在铝盐和强碱的反应计算中有这一个规律当1:4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:08:52
在铝盐和强碱的反应计算中有这一个规律当1:4
在铝盐和强碱的反应计算中有这一个规律
当1:4
在铝盐和强碱的反应计算中有这一个规律当1:4
向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH,不妨设铝离子的物质的量比氢氧根离子的物质的量为A,加入过程中A是逐渐变小的.
当A>1:3时,部分Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；
当A=1:3时,Al3+恰好全部与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；
当1:4
当A>1:4时,加入的过量NaOH不反应,溶液是NaAlO2与NaOH的混合溶液.
所以,当1:4<铝离子的物质的量比氢氧根离子的物质的量<1:3时,反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.①,此时体系中的组成为：Al(OH)3+NaAlO2+NaCl.
明显有：n(Al(OH)3)=n(全部Al(OH)3)-n(与OH-反应的Al(OH)3)
由上述方程式①的系数关系及Al守恒,有：n(全部Al(OH)3)=n(Al3+),n(与OH-反应的Al(OH)3)=n(与Al(OH)3的OH-),整理得：n(Al(OH)3)=n(Al3+)-n(与Al(OH)3的OH-)=n(Al3+)-[n(OH-)-n(与铝离子反应的OH-)]=n(Al3+)-[n(OH-)-3*n(Al3+)]=4*n(Al3+)-n(OH-).
选取OH-与Al3+物质的量之比介于3---4之间 Al3+ Xmol OH- Ymol
Al3++3OH-=Al(OH)3 这条反应OH-过量
X 3X X
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 这条反应OH-不足
1 1
(Y-3X) (Y-3X) 剩余Al(OH)3 =X-(Y-3X)=4X-Y