“在相同温度下,2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1”这句话为什么不对呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 10:35:25
“在相同温度下,2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1”这句话为什么不对呢?
“在相同温度下,2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1”
这句话为什么不对呢?
“在相同温度下,2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1”这句话为什么不对呢?
不但要分析氢氧根浓度
还要看到加入氨水对水电离的影响
氨水越浓,抑制水的电离,所以不是2：1
氨水是弱电解质，在水中存在电离平衡，OH-是氨水电离出来的
浓度越小，电离程度越大，故c(OH-)之比小于2：1
NH3·H2O＝可逆＝NH4+ ＋ OH-
Kb＝c(NH4+)·c(OH-)
2mol/L氨水溶液
NH3·H2O＝可逆＝NH4+ ＋ OH-
2-x x x
x2/(2-x)＝Kb
因为2＞＞x，所以x2＝2Kb
c(OH-)＝根号下2Kb
同理可得1mo...
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NH3·H2O＝可逆＝NH4+ ＋ OH-
Kb＝c(NH4+)·c(OH-)
2mol/L氨水溶液
NH3·H2O＝可逆＝NH4+ ＋ OH-
2-x x x
x2/(2-x)＝Kb
因为2＞＞x，所以x2＝2Kb
c(OH-)＝根号下2Kb
同理可得1mol/L氨水溶液的c(OH-)＝根号下Kb
可见c(OH-)之比并不是2：1，而是近似于根号2：1
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因为氨水是弱碱，不能完全电离。
首先，氨水的主要成分一水合氨是弱电解质。
题设中强调在相同温度下，虽然一水合氨的电离常数一样，但是并不代表两种不同物质的量的氨水中一水合氨的电离程度就一样。如果换成是两种pH值氨水溶液比较氢氧根离子浓度的话，还可以慢慢计算。...
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首先，氨水的主要成分一水合氨是弱电解质。
题设中强调在相同温度下，虽然一水合氨的电离常数一样，但是并不代表两种不同物质的量的氨水中一水合氨的电离程度就一样。如果换成是两种pH值氨水溶液比较氢氧根离子浓度的话，还可以慢慢计算。
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