1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生(速度解答在线等)1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 01:05:29
1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生(速度解答在线等)1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如
1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生(速度解答在线等)1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反
1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生(速度解答在线等)
1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应: Mn2++ S2O82-+H2O—MnO4-+ SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是________________. 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为________________ mol.
1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生(速度解答在线等)1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反
溶液由无色变为紫色(高锰酸根的颜色) 还原剂为硫酸锰 就是+2Mn变为+7Mn 每个硫酸锰失去五个电子 氧化剂为连二硫酸铵+7s变为+6s 每个连二硫酸铵得到2个电子 0.1*5/2=0.25
无色(淡肉红色)变为紫色
0.25mol
1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生(速度解答在线等)1.(1)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反
MnSO4和(NH4)2S2O8在酸性溶液中反应的配平
上标:{} 在酸性介质中 BrO3{-} 和 I{-} 作用生成 Br2 和 IO3{-}.在酸性介质进行下列两个实验:(1)等体积混合 0.2mol/L KBrO3 溶液和 0.1mol/L KI溶液;(2)等体积混合 0.1mol/L KBrO3 溶液和 0.2mol/LKI溶液.
重铬酸钾溶液和硫酸亚铁溶液在酸性介质中如何反应
Na2S2O3溶液的标定.取25mLKIO3与过量KI在酸性介质中反应.用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45Ml(其中发生的反应是什么)
12.(1)在酸性溶液中PbO2,NaBiO3是强氧化剂,都能把Cl-氧化成Cl2,写出反应方程式.(2) 应在什么介质中制备PbO2,NaBiO3,写出反应方程式
高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液在足量的稀硫酸中反应,求反应式,配平.2MnO4^- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+以上为在中性溶液中的反应式,我要的是在酸性(足量硫酸)溶液中的反应式。KMnO4+MnSO4+H2SO4=?
为什么需要酸性介质一般在哪些反应中要有酸性介质
欲用Na2C2O4基准试剂在酸性介质中标定0.020mol/L KMnO4溶液应称取Na2C2O4多少克?
丙氨酸在强酸性溶液中以阳离子存在,在强碱性溶液中,以阴离子形式存在,在pH=6时,以两性离子存在.丙氨酸在水溶液中存在下列关系: 现在以Pt电极在下列介质中电解丙氨酸的水溶液:(1)在
在酸性介质中少量KI(aq)和KBrO3(aq)的反应式.
在同一溶液中,含有NH4+,I- Ba2+ Cl- 等离子,则该溶液可能的PH和介质是AAPH=1 盐酸为介质 B PH=3 硫酸为介质C PH=5 次氯酸为介质 D PH=12 氢氧化钠为介质介质是啥米呀?还有PH怎么看的哦?
重铬酸钾在酸性介质中与硫酸亚铁反应
碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应的化学方程式
氧化铝在酸性介质还是碱性介质中悬浮性更好,为什么
甲烷,氢氧燃料电池电极反应方程式氢氧燃料电池电极反应方程式(1)碱性介质 负极:正极:(2)酸性介质 负极:正极:甲烷燃料电池(1)碱性介质 负极:正极:总反应:(2)酸性介质
一溶液中有NH4+,I-,Ba+,Cl-,该溶液ph和介质可以是.Aph=12,氨水为一溶液中有NH4+,I-,Ba+,Cl-,该溶液ph和介质可以是.Aph=12,氨水为介质 .Bph=8,次氯酸钠溶液为介质 Cph=3,H2so4溶液为介质,Dph=1,稀硝酸为介质
铜在碱性溶液中发生电化学腐蚀,铜被腐蚀的产物是什么?在酸性介质中的产物又是什么?为什么?