高一化学,求讲解,为啥选D在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应：N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 20:04:11
高一化学,求讲解,为啥选D在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应：N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时
高一化学,求讲解,为啥选D
在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应：N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时间为 ( )
A、5s B、10s C、小于10s D、大于10s
高一化学,求讲解,为啥选D在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应：N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4 的浓度由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时
N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那它的反应速度=(0.1-0.07)/15=0.002mol/L*s,由0.07mol/L 降到0.05mol/L时所需要的时间=(0.07-0.05)/0.002=10s
选B
按照正常速率进行，选10s，但是由于N2O4的不断减小，越接近平衡中点，正反应速度降低，所以需要的时间就会大于10s越接近平衡中点，正反应速度降低，所以需要的时间就会大于10s，这里老师没有讲过，听不懂，能讲易懂点吗那换个说法，由于正反应会产生2个NO2，所以反应进行的时候气体体积增大，在恒容情况下，气体体积增大会增大压强，压强的增大会使反应朝体积减小的方向加速，则正反应会变慢~还是不懂反应一段时...
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按照正常速率进行，选10s，但是由于N2O4的不断减小，越接近平衡中点，正反应速度降低，所以需要的时间就会大于10s
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根据勒夏特列原理，初始时候反应生成NO2的物质的量比较小，所以反应进行比较容易，如果不考虑反应的减慢的话，10秒答案是对的，但是随着NO2的物质的量越来越大，反应速率会越来越慢，所以所需要的时间肯定要大于10秒