判断正误并说明理由16 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L.（ ） 17、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA.（ ） 18、标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA （ ） 19、在标准状况下,22.4

判断正误并说明理由16 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L.（ ） 17、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA.（ ） 18、标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA （ ） 19、在标准状况下,22.4
判断正误并说明理由
16 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L.（ ） 17、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA.（ ） 18、标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA （ ） 19、在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA （ ） 20、22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等（ ） 21、配制氢氧化钠溶液时,称取已经变质的NaOH固体对实验结果无影响（ ） 22、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比（ ） 23、物质的量是七个基本物理量之一,单位是mol（ ） 24、1mol的任何物质都含有6.02×1023个微粒（ ） 25、硫酸摩尔质量为98 （ ）

判断正误并说明理由16 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L.（ ） 17、0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA.（ ） 18、标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA （ ） 19、在标准状况下,22.4
16 × 含有NA个氦原子的氦气就是1mol的氦气,在标准状况下,1mol气体的体积约为22.4L.
17 √ 因为每一个水分子中含有3个原子,分别是两个H原子和一个O原子,所以0.5mol的H2O中就有1.5mol的原子,1mol就是1Na
18 × 水不是气体
19 √ 标准状况下,22.4L的CH4也就是1molCH4,每一个CH4分子中含有1个C原子和4个H原子,一个C原子有6个电子,一个H原子有1个电子,所以1mol的CH4中总共有10mol电子.因为H2O的相对分子质量是18,所以18g的H2O就是1molH2O分子,一个O原子有8个电子,1mol的H2O分子总共有10mol电子,10mol=10Na
20 × 没有【标准状况下】的前提条件,气体体积是不能与物质的量相互转换的
21 × 变质的NaOH固体会先发生潮解,然后与空气中的CO2发生化学反应,产生Na2CO3,固体不纯,所配置的溶液浓度会与计算数值不符,且化学实验在取用溶液的时候,如果另一种反应物可以同时和NaOH、Na2CO3发生反应,溶液中的Na2CO3就会对实验结果产生干扰,无法判断是哪种物质使反应出现了得到的现象.
22 × 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比,但是物质的量≠摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol,是与物质的相对分子质量的数值有关的,与物质的量无关.
23 √ 1960年10月十一届国际计量大会确定了国际通用的国际单位制,简称SI制.
SI制七个基本单位：长度m,时间s,质量kg,热力学温度（Kelvin温度）K,电流单位A,光强度单位cd（坎德拉）,物质的量mol
24 × 没有指明是何种微粒.例如：1mol H2O 含有6.02*1023个 H2O分子,这是对的.但是如果说有6.02*1023个 H 原子,那就错了.
25 × 缺少单位,摩尔质量的单位是g/mol

16错，氦是单原子分子，体积约为22.4L
17对
18错，标准状况下，水是固态/液态
19错，理由同上
20错，未说明温度压强
21错，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水
22错，等于物质的量之比
23对
24错，比如1mol氢气含有12.04*10^23个微粒
25错，为98 g/mol...

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16错，氦是单原子分子，体积约为22.4L
17对
18错，标准状况下，水是固态/液态
19错，理由同上
20错，未说明温度压强
21错，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水
22错，等于物质的量之比
23对
24错，比如1mol氢气含有12.04*10^23个微粒
25错，为98 g/mol

收起

16：错，应该是22.4L；
17：对；
18：错，H2O不是气体，不能这样计算；
19：对；
20：对；
21：错，浓度下降了；
22：错，等于物质的量之比；
23：对；
24：错，微粒没有说明是啥，没有说清楚。
25：错，单位是g/mol。。