初三化学题,详细过程~1.将10.6gNaCO3固体加入100g某质量分数的稀盐酸溶液中恰好完全反应.（1）求生成的CO2的质量；（2）所用稀盐酸溶液的质量的质量分数；（3）反应后所得溶液中的质量分数
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:31:20
初三化学题,详细过程~1.将10.6gNaCO3固体加入100g某质量分数的稀盐酸溶液中恰好完全反应.（1）求生成的CO2的质量；（2）所用稀盐酸溶液的质量的质量分数；（3）反应后所得溶液中的质量分数
初三化学题,详细过程~
1.将10.6gNaCO3固体加入100g某质量分数的稀盐酸溶液中恰好完全反应.
（1）求生成的CO2的质量；（2）所用稀盐酸溶液的质量的质量分数；（3）反应后所得溶液中的质量分数;
2.某硫酸溶液100g,刚好跟13g含杂质的质量分数为5%的锌完全反应.
（1）求这种硫酸溶液中溶质的质量分数（2）求生成氢气的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
速度哦~在线等
初三化学题,详细过程~1.将10.6gNaCO3固体加入100g某质量分数的稀盐酸溶液中恰好完全反应.（1）求生成的CO2的质量；（2）所用稀盐酸溶液的质量的质量分数；（3）反应后所得溶液中的质量分数
1、方程式：
2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl
73 106 44 117
x 10.6g y z
73/x=106/10.6g=44/y=117/z
所以x=7.3g,y=4.4g,z=11.7g
（1）生成4.4gCO2气体
（2）w=7.3g/100g=7.3%
（3）反应之后溶质只有氯化钠,溶液的质量=10.6g+100g-4.4g=106.2g
所以质量分数=11.7g/106.2g=11%
2、
锌的质量=13g×95%=12.35g
方程式：
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 12.35g y z
98/x=65/12.35g=161/y=2/z
x=18.62g,y=30.59g,z=0.38g
硫酸的质量分数=18.62g÷100g=18.62%
氢气的质量=0.38g
质量分数=30.95g÷（100g+13g-0.38）=27.5%