化学选择的计算题,铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都以折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:04:43
化学选择的计算题,铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都以折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的
化学选择的计算题,
铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都以折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为（ ）
A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g
答案好像是B
化学选择的计算题,铜和镁的合金4.6g完全溶解于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都以折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的
把N2O4转化成NO2共0.23mol 且铜和镁与浓硝酸反应的方程式配比相同 Cu--2NO2,所以合金的物质的量总和为0.115mol.再根据金属原子守衡,可求出沉淀中增加的氢氧根的质量3.91克,加起来就是8.51克了.
C
解析 生成沉淀的化学式为Cu(OH)2和Mg(OH)2,根据题意和拆分因子的方法把Cu(OH)2和Mg(OH)2拆分为Cu2+·2OH—和Mg2+·2OH—.由拆分式我们可以得到:1,沉淀中OH—的物质的量为铜和镁合金的物质的量的2倍;
2,沉淀的质量等于铜和镁合金和沉淀中OH—的质量之和.
由电子得失守恒,我们可求出n(合金)=0.115mol n(OH—)=0.23...
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C
解析 生成沉淀的化学式为Cu(OH)2和Mg(OH)2,根据题意和拆分因子的方法把Cu(OH)2和Mg(OH)2拆分为Cu2+·2OH—和Mg2+·2OH—.由拆分式我们可以得到:1,沉淀中OH—的物质的量为铜和镁合金的物质的量的2倍;
2,沉淀的质量等于铜和镁合金和沉淀中OH—的质量之和.
由电子得失守恒,我们可求出n(合金)=0.115mol n(OH—)=0.23mol
m(OH—)=3.91g m(沉淀)=4.6g+3.91g=8.51g
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