【化学】离子浓度比较的问题将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解（忽略溶液体积变化）,试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.-------------------------------------------------------------参考答案给
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 11:55:13
【化学】离子浓度比较的问题将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解（忽略溶液体积变化）,试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.-------------------------------------------------------------参考答案给
【化学】离子浓度比较的问题
将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解（忽略溶液体积变化）,试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.
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参考答案给的是HCO3(-)浓度大于CO3(2-),理由是CO3(2-)水解常数更大.但是CO3(2-)水解时不需要考虑HCO3(-)同离子效应的影响吗?
【化学】离子浓度比较的问题将0.05molNa2CO3与0.05molNaHCO3加入1L水中溶解（忽略溶液体积变化）,试比较溶液中CO3(2-)与HCO3(-)的浓度大小.-------------------------------------------------------------参考答案给
先判断碳酸根和碳酸氢根的不同.碳酸根是二元弱酸根可以分步水解,且第一步水解成碳酸氢根的强度大,第二步水解成碳酸的强度小.碳酸氢根比较特殊,首先要知道它是水解大于电离,所以当碳酸根存在并水解时会抑制碳酸氢根的水解.所以碳酸氢根会保留较多,且部分会来自碳酸根水解.如果还不懂发信息给我.
需要
二者都水解，也都有同离子效应影响（影响作用一样）
但是CO3(2-)水解常数更大
所以HCO3(-)浓度大于CO3(2-)
CO3（2-）为弱酸根离子，更易水解成HCO3(-)，其中有什么一次水解的程度远大于二次水解的情况，所以它比HCO3(-)的水解电离能力都强
同是盐么
完全电离
HCO3有少量分解
CO3(2-)多啊
CO3(2-)水解时不需要考虑HCO3(-)同离子效应的影响
两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。