6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.2克不溶物.求生成的铜的质量和原溶液中硫酸铁的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 15:35:00
6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.2克不溶物.求生成的铜的质量和原溶液中硫酸铁的质量
6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.2克不溶物.求生成的铜的质量和原溶液中硫酸铁的质量
6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.2克不溶物.求生成的铜的质量和原溶液中硫酸铁的质量
最后只有硫酸亚铁说明铁离子、铜离子反应完全.生成的亚铁离子为0.1mol,
2Fe3+ +Fe==3Fe2+ Cu2+ +Fe==Cu+Fe2+,所以设铁离子为A,所以生成的亚铁离子为3A/2,所以与铜反应生成的亚铁为0.1-3A/2,生成的铜为0.1-3A/2,
列方程6+(0.1-3A/2)X64-56A/2-(0.1-3A/2)x56=5.2
所以A=0.04mol.生成的铜为0.04mol为2.56克,硫酸铁为6.08克
第一：三价铁先把铜离子氧化出来
第二：不溶物为铁粉和铜单质
第三：写出方程式，设两个未知量 找等量关系 列方程式求解。
第四：等量关系一般为 质量相等，或电荷守恒。
用二元一次方程组解，比较容易
不溶物肯定有Cu，可能有Fe 说明Fe完全反应了。
0.2*0.5==0.01molFe2+
Fe + 2Fe3＋＝＝＝ 3Fe2＋
1 2 3
0．01／3 0．01／2 0．01
m（Fe2（SO4）3）＝0．01／2×400＝2g
和Cu反应
剩M（Fe）＝6－0．01／3×5...
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不溶物肯定有Cu，可能有Fe 说明Fe完全反应了。
0.2*0.5==0.01molFe2+
Fe + 2Fe3＋＝＝＝ 3Fe2＋
1 2 3
0．01／3 0．01／2 0．01
m（Fe2（SO4）3）＝0．01／2×400＝2g
和Cu反应
剩M（Fe）＝6－0．01／3×56＝ 6－14／75
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