1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-这两个离子方程式哪儿错了?2常温下,PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水

1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-这两个离子方程式哪儿错了?2常温下,PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水
1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+
次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-这两个离子方程式哪儿错了?
2常温下,PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为C1,C2,C3,则C1>C2>C3
3标准状况下,23gNO2气体中所含分子总数为0.5NA
上面两题错误的理由?
4常温常压下,1.84gC13H28分子中含有共价键数目为多少?怎么算的说下
5用修的四氯化碳溶液怎么样鉴别环己二烯和苯两种无色液体?

1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-这两个离子方程式哪儿错了?2常温下,PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水
1. 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+（没配平,要遵循电荷守恒）
ClO- +SO2+H2O=H+ +Cl-+SO42-（这是氧化还原反应,化合价有增有减,反应才能进行.）
2. C1=C2>C3 ,（PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液,都发生水解,本质上就相当于水在电离,就是在促进电离,因而水电离的氢相同）
3. NO2会自己部分转化为N2O4,因而所含分子总数小于0.5NA.
4. 1mol C13H28,碳碳键12,碳氢28. 0.01mol C13H28,含有共价键数目0.4mol.
5. 溴的四氯化碳溶液与环己二烯反应,溴褪色.
苯和四氯化碳都是有机溶剂,因而加进去没有明显现象.

1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+
未配平,左右阴阳离子不守恒 应该是2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-
因为次氯酸有强氧化性 SO2有还原性 ,所以会发生氧化还原反应,应该生成Na+ Cl-+SO42-+H2O 你自己配平一下吧.
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1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+
未配平,左右阴阳离子不守恒 应该是2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-
因为次氯酸有强氧化性 SO2有还原性 ,所以会发生氧化还原反应,应该生成Na+ Cl-+SO42-+H2O 你自己配平一下吧.
2常温下，PH为3的FeCl3溶液，PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为C1,C2,C3,则C1>C2>C3
C1,因为Fe会水解,全部由水电离出来,C(H+)=10^(-3)
C2水电离的C(H+)=C(OH-)=1*10^(-3) 这个应该没问题吧?因为有部分水电离出来的H+与CO3 2- 生成HCO3 -了
C3电离出来OH-是10^(-11),因为Kw=10^(-14),而其中C(H+)是盐酸电离出来的是10^(-3) ,根据Kw的计算公式,得C(OH-)=10^(-11),水电离出来OH-和H+一样多,所以C(H+)=10^(-11)
所以C1=C2>C3
3标准状况下，23gNO2气体中所含分子总数为0.5NA
...这个俺认为你是对的。看看题目有没有说是在空气中呢?没有说的话就是题目不严谨.
4常温常压下，1.84gC13H28分子中含有共价键数目为多少?
因为我看晕糊了你的方程式,我只说方法吧:式量先写出来,然后看看有多少MOL这个,每个里面有多少个共价键,比如a个,再乘上物质的量 就是总数了.
5用修的四氯化碳溶液怎么样鉴别环己二烯和苯两种无色液体？
你倒进去就可以了...第一个褪了.
第二个不褪嘛.要加Fe作催化才褪.
看得出你是个很仔细的童鞋呢~~加油喔~还不清楚可以再问我 呵呵

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1、左右电荷不守恒。气体符号没标。
2、c2>c1>c3
好久没看了

1中第一个电荷不守恒，第二个方程中次氯酸和亚硫酸都是弱酸，不能写离子
2应该是C2>C3>C1
3中就算不是标况下也成立，23克就是0.5mol
4一个分子中共价键有4*13=52个，那么1.84g等于0.01mol,所以总共是0.52mol的共价键，那就是0.52NA个
5环已二烯能使溴褪色，而苯不能
好辛苦呀...

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1中第一个电荷不守恒，第二个方程中次氯酸和亚硫酸都是弱酸，不能写离子
2应该是C2>C3>C1
3中就算不是标况下也成立，23克就是0.5mol
4一个分子中共价键有4*13=52个，那么1.84g等于0.01mol,所以总共是0.52mol的共价键，那就是0.52NA个
5环已二烯能使溴褪色，而苯不能
好辛苦呀

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1.第一个未配平,既不遵循电荷守恒,加上系数即可;第二个,由于次氯酸是弱酸,不能电离.
3.11.2L的NO2气体中所含分子总数为0.5NA ,气体的物质的量在标况下,用体积除以22.4.
4.C13H28是十三烷,每个C原子与氢形成四个共价键,1.84g该物质为1.84g/(184g/mol)=0.01mol,则共价键为13*4*0.01*1NA =0.52NA 个。
以...

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1.第一个未配平,既不遵循电荷守恒,加上系数即可;第二个,由于次氯酸是弱酸,不能电离.
3.11.2L的NO2气体中所含分子总数为0.5NA ,气体的物质的量在标况下,用体积除以22.4.
4.C13H28是十三烷,每个C原子与氢形成四个共价键,1.84g该物质为1.84g/(184g/mol)=0.01mol,则共价键为13*4*0.01*1NA =0.52NA 个。
以兄弟的水平，也只能帮你这些了。

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1.错的，因为两边离子不守恒。
你要记住，氧化剂的得电子数目应该等于还原剂的失电子数
所以1应该为 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
次氯酸有强氧化性，把SO32-氧化成SO4
H2O+2CLO-+SO2=(SO4)2-+2CL-+2H+
2.C1>C2=C3，因为C2的OH-有10-3，所以2号中水的H+只有10-11
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1.错的，因为两边离子不守恒。
你要记住，氧化剂的得电子数目应该等于还原剂的失电子数
所以1应该为 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
次氯酸有强氧化性，把SO32-氧化成SO4
H2O+2CLO-+SO2=(SO4)2-+2CL-+2H+
2.C1>C2=C3，因为C2的OH-有10-3，所以2号中水的H+只有10-11
3号的盐酸完全电离，抑制水的电离，水电离的H+与水中OH-浓度一样，只有10-11
3.NO2会在空气中变成N2O4，所以23gNO2里分子比0.5NA少。
4.每个C生成4个共价键，又因为两个原子共用一个键
这里有1.84/（13*12+28）=0.01mol
所以共价键有 0.01*4*13/2=0.26个。
5.乙烯有不饱和碳，加入溴的四氯化碳溶液会发生加成反应，然后褪色。
苯则不褪色。
对我的回答满意么？不懂可以HI我。

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