1、有一瓶无色溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.（1）从上述实验中能否确定该溶液的溶质

1、有一瓶无色溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.（1）从上述实验中能否确定该溶液的溶质
1、有一瓶无色溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.
（1）从上述实验中能否确定该溶液的溶质是哪种物质?
（2）向上述试管中继续加入HCl,可能会发生什么现象?由此可得出什么结论?
（3）写出可能发生反应的化学方程试
2、只用一种试剂来判断下列3种物质
HCl/Bacl2/NaCl

1、有一瓶无色溶液,其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3、Na2SO4中的一种,取少量该溶液于试管中,加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应,有白色沉淀生成.（1）从上述实验中能否确定该溶液的溶质
1.不能.因为碳酸钡和硫酸钡都有可能是白色沉淀
2.如果冒泡,那是HCl和碳酸钡发生反应生成二氧化碳,没有反应的话就是硫酸钡
3.方程式很简单,自己写吧
用碳酸钠就可以判断了.碳酸钠和盐酸反应成二氧化碳会冒气泡,和氯化钡反应生成沉淀,和氯化钠没有反应

不能
有气泡，有Na2CO3
Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体）
Na2CO3

简单…想答…手机只能打29个字…第二题，炭酸银……

一、
1.不能。（加入Ba(NO3)2，可能沉淀为BaCO3或BaSO4）
2.可能现象：1）沉淀消失；2）沉淀不消失。
3.沉淀不消失：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3
沉淀消失
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
二、Na2CO3或K...

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一、
1.不能。（加入Ba(NO3)2，可能沉淀为BaCO3或BaSO4）
2.可能现象：1）沉淀消失；2）沉淀不消失。
3.沉淀不消失：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3
沉淀消失
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
二、Na2CO3或K2CO3
因为HCl+Na2CO3能生成气泡；Na2CO3+Bacl2可生成白色沉淀；NaCl
+Na2CO3没反应。

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1.
不能确定，因为Ba(NO3)2可能与Na2CO3生成BaCO3沉淀，也可能与Na2SO4生成BaSO4沉淀
2.
可能会沉淀消失并产生气体，由于BaCO3与盐酸反应能生成CO2，所以原溶液为Na2CO3；
可能沉淀无变化，则说明产生了BaSO4沉淀，原溶液为Na2SO4
3.
Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3...

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1.
不能确定，因为Ba(NO3)2可能与Na2CO3生成BaCO3沉淀，也可能与Na2SO4生成BaSO4沉淀
2.
可能会沉淀消失并产生气体，由于BaCO3与盐酸反应能生成CO2，所以原溶液为Na2CO3；
可能沉淀无变化，则说明产生了BaSO4沉淀，原溶液为Na2SO4
3.
Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
碳酸钠溶液
产生气体的为HCl：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
产生沉淀的为BaCl2：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl
无明显变化的为NaCl

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1.不能。碳酸钡和硫酸钡都有可能是白色沉淀
2.如果沉淀溶解，有气泡产生，则含有碳酸钠，
如果沉淀不溶解，则含有硫酸钠
3Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2
2 可溶性碳酸盐

我也来试试
1:不能 因为BACO3和BASO4都为白色沉淀
2：第一种可能：可能出现气泡且沉淀消失 也就是BACO3与HCL生成的CO2 由此可以得出溶液中溶质为NA2CO3
第二中可能：无明显现象 沉淀即为BASO4 所以得出溶液中溶质为NA2SO4
3：Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3（沉淀符号）+2NaNO3
BaCO3+2HCl=BaC...

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我也来试试
1:不能 因为BACO3和BASO4都为白色沉淀
2：第一种可能：可能出现气泡且沉淀消失 也就是BACO3与HCL生成的CO2 由此可以得出溶液中溶质为NA2CO3
第二中可能：无明显现象 沉淀即为BASO4 所以得出溶液中溶质为NA2SO4
3：Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3（沉淀符号）+2NaNO3
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4（沉淀符号）+2NaNO3
4：加入NA2CO3最简单 有气泡的为HCL 有沉淀的为BACL2 无明显现象的为NACL

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1、不能。因为Na2CO3反应后生成碳酸钡和Na2SO4反应后生成的硫酸钡都白色沉淀，所以仅凭上述现象是确定不了溶质的。
2、向上述试管中继续加入HCl，可能会产生气泡，由此可以确定原溶质是Na2CO3。 也有可能没有明显现象发生，由此可以确定原溶质是Na2SO4。因为硫酸钡不与HCl 反应。
3、BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
利用碳酸钠就可以判断了。...

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1、不能。因为Na2CO3反应后生成碳酸钡和Na2SO4反应后生成的硫酸钡都白色沉淀，所以仅凭上述现象是确定不了溶质的。
2、向上述试管中继续加入HCl，可能会产生气泡，由此可以确定原溶质是Na2CO3。 也有可能没有明显现象发生，由此可以确定原溶质是Na2SO4。因为硫酸钡不与HCl 反应。
3、BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
利用碳酸钠就可以判断了。碳酸钠和盐酸反应成二氧化碳会冒气泡，和氯化钡反应生成沉淀，和氯化钠没有反应。

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1、不能。因为BaCO3与BaSO4同为白色沉淀。
2、（1)白色沉淀消失，有大量气泡生成，说明该溶液的溶质为Na2CO3。
（2）白色沉淀不消失，反应无明显现象，则该溶液的溶质为Na2SO4
3、Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2N...

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1、不能。因为BaCO3与BaSO4同为白色沉淀。
2、（1)白色沉淀消失，有大量气泡生成，说明该溶液的溶质为Na2CO3。
（2）白色沉淀不消失，反应无明显现象，则该溶液的溶质为Na2SO4
3、Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
2用Na2CO3 。Na2CO3与HCl反应会有气泡产生，与Bacl2反应会有白色沉淀，与NaCl 反应无明显现象。方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
以上是解法，可能化学用语有些不妥之处，但大致是这样。

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