找一份表格或带图的计算整合,带具体解题过程的,好的追加100分

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图像型计算题
1、（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质
量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量
与时间的关系如右图所示.
请计算：所用过氧化氢溶液的质量?（要求写出解题过程）
2、（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图20
所示.
(1)完全反应后生成氧气的质量为 .
(2)计算该溶液中溶质的质量分数.
3、（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的
pH 7（填＞、＝、＜＝.
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液
（常温）,通过计算求出其中溶质的质量分数.（计算结果
保留一位小数）
4、（08山东临沂）(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应,也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数.他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示.

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数.（计算结果精确到0.1%）
5、08山东烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质).为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液.所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,
废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液).
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种
(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答.
6、（08四川乐山）（6分）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物
溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3）,向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %
的Na2SO4溶液,至恰好完全反应.右图是所加Na2SO4溶液质量与生成
沉淀质量的关系图,
计算：（1）生成沉淀的质量是多少?
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少?
7、（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示.求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.
参考答案：1、（08四川达州）（6分）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x,则：
2H2O2= 2H2O+O2↑（2分）
68 32
X 1.6g
= (2分)
X=3.4g（1分）
则过氧化氢溶液的质量 =34g（1分）
2、（08河北）（5分）(1)0．48g
(2)设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x.
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0．48g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：该溶液中溶质的质量分数为2％.
3、（08湖北恩施）(5分)（1）＜ （1分）
（2） 73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z.
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：略
4、（08山东临沂）(6分) (1)HCl或盐酸
(2)分析图意,(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5 g碳酸钙沉淀
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl
106 100
X 5g
106：100=x：5g
X=5.3g
5、（08山东烟台）(6分)(1)15kg……………………………………•(1分)
(2)设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1,与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 117 44 106 100 117
10kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2


x1= 2.34kg y1=0.88kg………(2分) x2=1.17kg y2= lkg……(2分)
恰好处理完时溶液的溶质质量分数=
=14．04％
答：可以作为生物兴趣小组的选种液.…… (1分)
6、（08四川乐山）（6分）
解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)
(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g (1分)
y=11.7g （1分）
溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)
溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g （1分）
NaCl%=20/200×100%= 10% （1分）
答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为10%.
（注：其他解法,只要合理,结果正确,均可给分.）
7、（08广西贵港）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y,则
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 111 100
x y 3.0g
解之得：x＝3.18（g）,y＝3.33（g）
所以,该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ＝96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ＝15%
表格计算题
1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验.他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min1.01.52.02.53.0
剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04
分析表中数据,完成下列问题：
（1）完全反应后,生成氧气的质量为___________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?（精确到0.1%）
2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水）,每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下：
实验次数12345
稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g
剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 .
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）.
3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品.分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应）：
烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤
加入样品的质量/g1010101010
加入稀盐酸的质量/g1020304050
充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g.
4、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品.为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表：
甲同学 乙同学丙同学 丁同学
所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0
试问答：
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是__________.
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位)
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,某同学将鸡蛋壳洗净、
充分干燥并捣碎,展开了下列探究.
(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸,操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果,用 分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸.
(2)测得各自的质量后,将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中,打开分液漏斗中的活塞,
使其充分反应,直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量,鸡蛋壳中的其他物
质不与稀盐酸反应).实验数据记录如下表,请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
反应前鸡蛋壳的质量16克
装置和稀盐酸的总质量220克
反应后装置及其内容物的总质量231.6克
6、生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数, 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如下：
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少?
反应前反应后
烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g
（2）生铁样品的质量分数是多少?
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
7、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造电器零件及日用品.小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）.将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表：
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积/mL101010
生成氢气的质量/g0.080.080.04
（1）从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_____g；
（2）求该合金中铜的质量分数.
8、Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次2017.4
第2次2014.8
第3次2012.2
第4次2012.0
第5次20m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
实验l实验2实验3 实验4
钢样粉末质量2．84g 4．26g6．23g7．5lg
生成H2的质量0．10g0．15g0．20g0．20g
9、我国钢铁产量居全球第一,占全球总产量的30％以上.某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样(假设只含铁和碳)进行实验.他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示：
请计算：稀硫酸完全反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
表格计算题答案
1、（1）根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g
故答案为：0.96g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 Mn△O2 2KCl + 3O2↑
245 96
x 0.96g
∴245:96=x:0.96g
解得：x=2.45g
氯酸钾的质量分数=2.45g/3.0g×100%=81.7%
答：设原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%
2、从第四第五次试验可以看出,反应不再进行,剩余固体就是杂质了,那么碳酸钙质量为2.1-0.3=1.7g；质量分数为1.7/2.0*100%=85%；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
x=1.7g*111/100=1.9g
y=1.7g*44/100=0.7g
溶液质量为1.7g+25g-0.7g=26g
氯化钙质量分数为1.9g/26g*100%=7.3%
3、（1）2.64．
（2）设样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100　　　　 　　 44
10gx　　 　　 3.52g　　
x=80%　　
（3）44.48
答：“石头纸”样品中CaCO3的质量分数为80%．
4、（1）否 90% （2） 3.96g
5、（1）量筒；
（2）由表格中的数据,根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量为：16g+220g-231.6g=4.4g,设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100:44=x:4.4
解得x=10g,
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g/16g×100%=62.5%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．
6、（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g
（2）设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g
y=0.2g×152/2=15.2g
Fe％=5.6g/6g×100％=93.3％
（3）FeSO4％=15.2g/（65g+5.6g-0.2g）×100％=21.6％
答：（1）生成氢气0.2g,（2）生铁中铁的质量分数为93.3％,（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6％.
7、（1）铜锌的合金中只有锌与稀盐酸反应,第一次加入10ml的稀盐酸,产生0.08g的氢气,第二次加入时还是0.08g的氢气,而到了第三次加入酸时,却只产生了0.04g,这说明锌已经全部发生了反应,共产生0.08g+0.08g+0.04g=0.2g的氢气.
（ 2）设黄铜样品中的锌的质量为x
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g x=65•0.2g/2=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为(10g-6.5g)/10gx100%=35%
答：
8、设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
20g-17．4g 20g×x

65/2．6g = 98/(20g×x)

x=19．6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19．6%.

102×199