某原子X质子数为Z质量数为A,它的氯化物XCl5.85溶于水制成溶液后,加入2摩尔每升的AgNO3溶液50毫升恰好完全反应若这种原子原子核内有12个中子,求(1)z值和A值(2)X元素在周期表中的位置.(3
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/15 12:18:25
某原子X质子数为Z质量数为A,它的氯化物XCl5.85溶于水制成溶液后,加入2摩尔每升的AgNO3溶液50毫升恰好完全反应若这种原子原子核内有12个中子,求(1)z值和A值(2)X元素在周期表中的位置.(3
某原子X质子数为Z质量数为A,它的氯化物XCl5.85溶于水制成溶液后,加入2摩尔每升的AgNO3溶液50毫升恰好完全反应若这种原子原子核内有12个中子,求
(1)z值和A值
(2)X元素在周期表中的位置.
(3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式.
某原子X质子数为Z质量数为A,它的氯化物XCl5.85溶于水制成溶液后,加入2摩尔每升的AgNO3溶液50毫升恰好完全反应若这种原子原子核内有12个中子,求(1)z值和A值(2)X元素在周期表中的位置.(3
11 23
第三周期 IA族
2Na+2H2O=H2+2NaOH
硝酸银0.1mol
所以氯化物也0.1mol
5.85/0.1=58.5
58.5-35.5=23
质量数23
质子数23-12=11
所以为金属钠
(1)看第三问就会了
(2) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
固体混合物中NaCl的质量=14.35*58.5/143.5=5.85
(3)生成物的NaNO3的质量=14.35*85/143.5=8.5
总共NaNO3的质量=8.5+12.35-5.85=15
NaNO3的质量=12.35+27+75-14.35=100
反应后...
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(1)看第三问就会了
(2) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
固体混合物中NaCl的质量=14.35*58.5/143.5=5.85
(3)生成物的NaNO3的质量=14.35*85/143.5=8.5
总共NaNO3的质量=8.5+12.35-5.85=15
NaNO3的质量=12.35+27+75-14.35=100
反应后滤液中溶质的质量分数=15/100=15%
(4)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到100℃,溶液恰好饱和,计算:10℃时硝酸钠的溶解度?
题目有一处错误
冷却到100℃,溶液恰好饱和
应该为 冷却到10℃,溶液恰好饱和
解题步骤如下:
氯化银分子量 143.5
14.35/143.5=0.1mol
氯化钠分子量 58.5
58.5*0.1=5.85
固体混合物所含硝酸钠的重量=12.35-5.85=6.5g
反应产生的硝酸钠的量=0.1*85=8.5g
12.35+27+75-14.35=100
40/100*(6.5+8.5)=6g
6/(40-26.5-6)*100=80g
溶解度即为80g
希望能解决您的问题。
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