硝酸铵在一定条件下分解,其产物为HNO3 N2和H2O,则反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量比为多少~

硝酸铵在一定条件下分解,其产物为HNO3 N2和H2O,则反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量比为多少~ 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中,为什么NO3-只有3/5被还原?顺便问问氧化产物是谁?还原产物又是谁? 一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5：为什么N2既是氧化产物也是还原产物,而HNO3两者都不是? 在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（ ） NH4NO3 HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被 硝铵分解硝铵在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的一组是A.N20,H2OB.N2.O2.H2OC.N2.HNO3.H2OD.NH3.NO.H2 硝酸铵热分解产物硝酸铵在不同条件下分解可得到不同的产物,但硝酸铵的热分解产物不可能是A．N2O、H2O B．N2．O2．H2O C．N2．HNO3．H2O D．NH3．NO、H2请从化合价角度分析 一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5： 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数 一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3=HNO3+N2+H2O,求被氧化与被还原的原子数之比,过程 一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为5NH4HO3=2HNO3+4N2+9H2O中被氧化与被还原的 硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2 ( D ) D中为什么不可以负三价的N,一部分 30．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2 ( D )为什么不可以负三价的N，一部分 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,请用双线桥法写出,并标出电子转移数量和谁做氧化剂,谁做还原剂. 一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什么 问一道有关氧化还原反应的题一定条件下硝酸铵受热分解的为配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_______ 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比为（ ）A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5请给出详细过程.谢谢! 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5选哪个?请给出具体解析.