等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为（ ）A,1：4：7 B,6：3：4 C,7：4：1 D,28：7：4

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 07:34:44
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为（）A,1：4：7B,6：3：4C,7：4：1D,28：7：4等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为（

等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为（ ）A,1：4：7 B,6：3：4 C,7：4：1 D,28：7：4
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为（ ）
A,1：4：7 B,6：3：4 C,7：4：1 D,28：7：4

等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为（ ）A,1：4：7 B,6：3：4 C,7：4：1 D,28：7：4
选 D
C + O2 =点燃= CO2
12 32
m x=32m/12=8m/3
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
m y=32m/48=2m/3
3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
168 64
m z=64m/168=8m/21m
所消耗的氧气质量比为 (8m/3):(2m/3):(8m/21)=28:7:4

选D
C与氧气反应为1：2
因为Mg与氧气反应为1：1
Fe与氧气反应为4：3
相同质量下三种物质的物质的量为56：24：12
由上四个比例式可得D

C + O2 = CO2（点燃）C与氧气反应为1：2
因为Mg与氧气反应为1：1
Fe与氧气反应为4：3
相同质量下三种物质的物质的量为56：24：12

D。
设C=Mg=Fe=x,则所消耗的氧气质量分别为m1、m2、m3
C+O2=CO2
12 32
x m1
2Mg+O2=2MgO
48 32
x m2
3Fe+2O2=Fe3O4
...

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D。
设C=Mg=Fe=x,则所消耗的氧气质量分别为m1、m2、m3
C+O2=CO2
12 32
x m1
2Mg+O2=2MgO
48 32
x m2
3Fe+2O2=Fe3O4
168 64
x m3
可得 ： 12/x=32/m1 48/x=32/m2 168/x=64/m3
所以： m1=8x/3 m2=2x/3 m3=8x/21
所以：m1：m2：m3=28:7:4

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答案D
C + O2 = CO2（点燃） 由化学方程式可知C与O2质量比为12：32，所以168g碳充分燃烧需448克O2，同理由2Mg + O2 =2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2，所以168g镁充分燃烧需112gO2。由3Fe + 2O2 =Fe3O4可知168g铁充分燃烧需64gO2。
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是448:112...

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答案D
C + O2 = CO2（点燃） 由化学方程式可知C与O2质量比为12：32，所以168g碳充分燃烧需448克O2，同理由2Mg + O2 =2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2，所以168g镁充分燃烧需112gO2。由3Fe + 2O2 =Fe3O4可知168g铁充分燃烧需64gO2。
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是448:112:64=28:7:4.
你要问168g是怎么来的？是12，24，50的最小公倍数，

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等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是? 等质量的C、Mg、Fe分别在足量的氧气中成分燃烧,消耗氧气的质量比是? 等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗的氧气的质量比是多少?（过程）化学 等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,所消耗氧气质量比为?《求快速解!》 等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为（ ）A,1：4：7 B,6：3：4 C,7：4：1 D,28：7：4 相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应,消耗氧气质量最多的是 A.Mg B.Fe C.S D.C 等质量的镁铝铁三种金属分别置于氧气中燃烧,消耗氧气的质量由多到少的顺序是A.Mg＞Al＞Fe,B.Fe＞Al＞Mg,C.Al＞Mg＞Fe,D.Al＞Fe＞Mg我算出来是镁消耗氧气1.5g,铁2.625g,铝1.125g但是不对哦···错在哪 等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）.Al ,Mg ,Fe ,Zn .请给讲一讲, c's'p'fe'mg等物质分别与氧气反应的反应式 等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为 等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,Zn,Fe】,问 生成氢气的质量各是多少?等质量的Mg和Al,分别与足量的HCl反应产生氢气的质量各是多少? 相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量（A）Mg>Fe>Zn （B）Zn < Mg > Fe（C）Fe>Zn>Mg （D）Zn = Mg = Zn 等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序到底是Al > Mg>Fe>Zn,Al >Fe> Mg>Zn还是Zn 11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe10、某合金60g与足量的稀盐 这是一道初三化学题（要有解析）：等质量的锌铁镁铝分别与足量稀硫酸反应,生成H2的质量由大到小的顺序A.Mg Al Fe Zn B.Al Mg Fe Zn C.Zn Fe Mg Al 1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是（ ）A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M 在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数……在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数且等体积的稀盐酸中(足量）,反应结束后,若三种溶液质量相等,则投入的这 等质量的下列金属分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量最大的是（ ）A.Fe B.Al C.Zn D.Mg 为什么会选C?