氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 05:28:27
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 ( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
说明一下思路,放出热量为负,热量最少是指越负越小吗?
那应该选D呀
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)
△H是焓变,其值为负值时,反应放热.负号后面的数字越大,放出的热量就越大；负号后面的数字越小,放出的热量就越小.
又,H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16,所以相同质量的这四种物质的物质的量之比就是：56:4.07:1:7.125
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量之比为：
56×285.8:4.07×283.0:1×5518:7.125×89.3＝16:1.15:5.52:0.64
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是甲烷 （D）