英语翻译这是我一位网友求助我要我帮忙翻译,但是我没有时间了,希望答人们出现给予解答,原文如下Electron dot formulas clarify the mechanism of forming a coordinate bond in the neutralization of a Lewis acid.Neutral

英语翻译这是我一位网友求助我要我帮忙翻译,但是我没有时间了,希望答人们出现给予解答,原文如下Electron dot formulas clarify the mechanism of forming a coordinate bond in the neutralization of a Lewis acid.Neutral
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这是我一位网友求助我要我帮忙翻译,但是我没有时间了,希望答人们出现给予解答,
原文如下
Electron dot formulas clarify the mechanism of forming a coordinate bond in the neutralization of a Lewis acid.Neutralization of a proton by an ammonia molecule is A
The acid — base pair Al3+ and H2O undergoes Lewis neutralization by forming six coordinate bonds.
Many displacement reactions illustrate the relative strength of the Lewis acid or base.For example,the cyanide ion is a stronger base than the fluoride ion by virtue of its ability to displace the fluoride ion from the hexafluoroferrate (III) ion:FeF63- + 6CN- ------→ Fe(CN)63- + 6F-
There are many reactions that fit the Lewis acid-base concept.In contrast to proton loss or gain in the Bronsted-Lowry concept,the Lewis concept emphasizes the electron pair ------a Lewis acid lacks an electron pair in an empty orbital,or has an orbital that can be vacated and a Lewis base has a nonbonding electron pair and can supply this pair to another substance lacking an electron pair.
It is evident that the Lewis concept applies,not only to the chemical behavior correlated by the Bronsted-Lowry concept,but also to many chemical reactions that do not involve proton transfer,and for this reason it is most useful.Its generality precludes the establishment of a scale of acid and base strengths for all Lewis acids and bases,but comparisons can be made between selected substances.
The terms nucleophilic,and electrophilic are sometimes applied to bases and acids.Lewis acids that accept an electron pair are electrophilic,and the strength of Lewis bases is measured by their tendencies to supply electrons.For example,H2O is a stronger base than Cl- because H2O displaces Cl~in supplying an electron pair for the proton:
HCl+H2O------→H3O+ + Cl-
Consequently ,H2O is a stronger nucleophilic agent than Cl-.

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此内容专业性较强,请楼主费心审阅,
Electron dot formulas clarify the mechanism of forming a coordinate bond in the neutralization of a Lewis acid.Neutralization of a proton by an ammonia molecule is A
电子点方程澄清了在路易斯酸的中和作用中形成配位键的机理.一个质子被氨分子的中和为A
The acid — base pair Al3+ and H2O undergoes Lewis neutralization by forming six coordinate bonds.酸碱对Al3+ 和H2O通过形成6个配位键经受路易斯中和作用.
Many displacement reactions illustrate the relative strength of the Lewis acid or base.For example,the cyanide ion is a stronger base than the fluoride ion by virtue of its ability to displace the fluoride ion from the hexafluoroferrate (III) ion:FeF63- + 6CN- ------→ Fe(CN)63- + 6F-
很多置换反应表示了路易斯酸或碱的相对强度.例如,氰化物离子就其从六氟高铁酸盐（III）离子中置换氟化物离子来说是一种比氟化物离子更强的碱：FeF63- + 6CN- ------→ Fe(CN)63- + 6F-
There are many reactions that fit the Lewis acid-base concept.In contrast to proton loss or gain in the Bronsted-Lowry concept,the Lewis concept emphasizes the electron pair ------a Lewis acid lacks an electron pair in an empty orbital,or has an orbital that can be vacated and a Lewis base has a nonbonding electron pair and can supply this pair to another substance lacking an electron pair.有很多反应符合路易斯酸－碱概念.与质子在Bronsted－Lowry概念中的损耗或增益相反,路易斯概念强调电子对——路易斯酸在一条空的轨道上缺少一个电子对,或者有一条可以是空的轨道,而路易斯碱则有一个非键合的电子对,并能够将此电子对提供给另一种缺少一个电子对的物质.
It is evident that the Lewis concept applies,not only to the chemical behavior correlated by the Bronsted-Lowry concept,but also to many chemical reactions that do not involve proton transfer,and for this reason it is most useful.Its generality precludes the establishment of a scale of acid and base strengths for all Lewis acids and bases,but comparisons can be made between selected substances.
显然,路易斯概念不仅适用于由Bronsted－Lowry概念相关的化学行为,而且适用于很多不设计质子传递的化学反应,由于这个理由,它是最有用的.它的通用性妨碍了对所有路易斯酸和碱来说一定范围的酸碱强度的确立,但是在所选择的物质之间可做比较
The terms nucleophilic,and electrophilic are sometimes applied to bases and acids.Lewis acids that accept an electron pair are electrophilic,and the strength of Lewis bases is measured by their tendencies to supply electrons.For example,H2O is a stronger base than Cl- because H2O displaces Cl~in supplying an electron pair for the proton:
HCl+H2O------→H3O+ + Cl-
术语“亲核的”和“亲电子的”有时被用于碱和酸.接受一个电子对的路易斯酸是亲电子的,而路易斯碱的强度用它们提供电子的倾向来衡量.例如H2O就是一种比Cl-强的碱,因为H2O在为质子提供一个电子对能置换Cl
Consequently ,H2O is a stronger nucleophilic agent than Cl-.
因此,H2O是一种比Cl强的亲核剂

电子点公式说明在中和路易斯酸中形成的对等的链接。A是用氨分子中和质子。
酸 - 碱配对（Al3和H2O）经过路易斯中和后形成六个链接。
许多流离失所的反应说明了路易斯酸或碱的相对强度。例如，氰离子是比由它能够取代氟离子从hexafluoroferrate（三）离子：FeF63 - + 6CN - ------→铁（CN）的63个美德氟离子强基地 - + 6楼
有适合...

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电子点公式说明在中和路易斯酸中形成的对等的链接。A是用氨分子中和质子。
酸 - 碱配对（Al3和H2O）经过路易斯中和后形成六个链接。
许多流离失所的反应说明了路易斯酸或碱的相对强度。例如，氰离子是比由它能够取代氟离子从hexafluoroferrate（三）离子：FeF63 - + 6CN - ------→铁（CN）的63个美德氟离子强基地 - + 6楼
有适合的路易斯酸碱的概念有很多反应。相较于质子损失或质子-劳里的概念增益，刘易斯的概念强调对电子------路易斯酸缺乏一个空轨道电子对，或有一个可以腾空和刘易斯轨道基地有一个非键电子对，可以弥补这一对到另一种物质缺乏的一对电子。
显然，这是刘易斯的概念适用，不仅对化学品的行为由质子-劳里的概念相关，而且对许多化学反应，不涉及质子转移，基于这个原因，它是最有用的。它的一般性排除了一酸，碱强度为所有规模的路易斯酸和碱的建立，但比较能与选定的物质所造成的。
亲核的条款，以及适用于电有时基地和氨基酸。路易斯酸是接受电子对的电，而路易斯碱强度是衡量他们倾向提供电子。举例来说，水是一个强大的基础比氯离子水取代，因为在提供一个质子电子对氯〜：
盐酸+水------→H3O + + Cl -的
因此，水是一种强亲核剂比氯离子。

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全部是Google翻译，鉴定完毕。
不过翻译的不错。

下面是我从网上找到的据说是专业的翻译，请参考～～
电子结构式清楚地说明了路易斯酸中和过程中配位键的形成机制。Neutralization of a proton by an ammonia molecule is A （用氨分子中和质子【注：即氢离子】是A。。。） 【该句原文不完整】
（路易斯）酸碱对Al3+ 和 H2O 通过形成六个配位键发生中和反应。【注：该句前应有上文】

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下面是我从网上找到的据说是专业的翻译，请参考～～
电子结构式清楚地说明了路易斯酸中和过程中配位键的形成机制。Neutralization of a proton by an ammonia molecule is A （用氨分子中和质子【注：即氢离子】是A。。。） 【该句原文不完整】
（路易斯）酸碱对Al3+ 和 H2O 通过形成六个配位键发生中和反应。【注：该句前应有上文】
许多取代反应可以体现路易斯酸碱的相对强弱。例如，氰根离子可以取代六氟合铁(III)酸根离子中的氟离子，从而证明它是一种比氟离子更强的碱：FeF63- + 6CN- → Fe(CN)63- + 6F-。
很多反应都可以用路易斯酸碱概念来解释。与布朗斯台德-劳里的质子得失概念不同，路易斯酸碱概念强调了电子对。路易斯酸的空轨道上没有电子对（或者说外围具有空轨道），而路易斯碱外围具有非键电子对【注：即孤对电子】，从而可以将该电子对提供给外围无电子对的物质。
很明显，路易斯酸碱概念不仅适用于描述布朗斯台德-劳里酸碱的化学行为，也适用于许多并不涉及质子转移的化学反应。正因如此，路易斯酸碱概念用途极为广泛。一般而言，路易斯酸碱理论很难建立一个统一的衡量酸碱强弱的尺度，但在特定的物质间可以比较其强度。
有时我们会用亲电性和亲核性来说明路易斯酸碱。接受电子的路易斯酸是亲电的，而路易斯碱的强弱则由它们供电子的能力决定。例如，H2O是比Cl-更强的碱，这是因为H2O可以取代（HCl中的）Cl-离子以对质子供电：HCl+H2O→H3O+ + Cl-。从而H2O的亲核性较Cl-强。
下面是自己翻译的～～
Electron dot formulas clarify the mechanism of forming a coordinate bond in the neutralization of a Lewis acid. Neutralization of a proton by an ammonia molecule is A
在酸碱中和作用中，电子价公式阐明了配价键原理。一个质子被氨分子中和为A
The acid — base pair Al3+ and H2O undergoes Lewis neutralization by forming six coordinate bonds.
酸---例如3价铝的酸性物质，在水中通过和反应形成6价的碱基对。
There are many reactions that fit the Lewis acid-base concept. In contrast to proton loss or gain in the Bronsted-Lowry concept, the Lewis concept emphasizes the electron pair ------a Lewis acid lacks an electron pair in an empty orbital, or has an orbital that can be vacated and a Lewis base has a nonbonding electron pair and can supply this pair to another substance lacking an electron pair
置换反应阐明了酸性的强弱。举例说明，氢离子比氟离子有更强的置换能力，从而置换出氟离子 FeF63- + 6CN- ------→ Fe(CN)63- + 6F-
有许多的反应都映证了酸碱平衡的理论。与质子在Bronsted－Lowry概念中的损耗或增益相反，路易斯概念强调电子对——路易斯酸在一条空的轨道上缺少一个电子对，或者有一条可以是空的轨道，而路易斯碱则有一个非键合的电子对，并能够将此电子对提供给另一种缺少一个电子对的物质。
It is evident that the Lewis concept applies, not only to the chemical behavior correlated by the Bronsted-Lowry concept, but also to many chemical reactions that do not involve proton transfer, and for this reason it is most useful. Its generality precludes the establishment of a scale of acid and base strengths for all Lewis acids and bases, but comparisons can be made between selected substances.
显而易见的酸碱平衡理论的应用不仅证明了Bronsted-Lowry的化学反应理论，而且涉及到那些不包括质子置换的化学反应，并体现出更大的作用。酸碱平衡这个理论普遍的阻止了过强的酸或碱的形成，使趋于中和。
The terms nucleophilic, and electrophilic are sometimes applied to bases and acids. Lewis acids that accept an electron pair are electrophilic, and the strength of Lewis bases is measured by their tendencies to supply electrons. For example,H2O is a stronger base than Cl- because H2O displaces Cl~ in supplying an electron pair for the proton:
专业术语“亲核的”和“亲电子”有时用于酸和碱中。酸吸引电子所以是亲电子的，酸性的强弱通过它提供电子对的能力而体现。例如，水相对于氯离子来说碱性更强，因为水可以置换出氯离子从而为质子提供电子对 ：HCl+H2O------→H3O+ + Cl-。
Consequently , H2O is a stronger nucleophilic agent than Cl-.
所以，水是一种比氯离子更强的亲核剂。

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电子点公式澄清形成了一个路易斯酸中和协调债券的机制。一个由质子中和氨分子是A
酸 - 碱基对铝+和H2O的形成经历了六配位键刘易斯瓦解。
许多流离失所的反应说明了路易斯酸或碱的相对强度。例如，氰离子是比由它能够取代氟离子从hexafluoroferrate（三）离子：FeF63 - + 6CN - ------→铁（CN）的63个美德氟离子强基地 - + 6楼
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电子点公式澄清形成了一个路易斯酸中和协调债券的机制。一个由质子中和氨分子是A
酸 - 碱基对铝+和H2O的形成经历了六配位键刘易斯瓦解。
许多流离失所的反应说明了路易斯酸或碱的相对强度。例如，氰离子是比由它能够取代氟离子从hexafluoroferrate（三）离子：FeF63 - + 6CN - ------→铁（CN）的63个美德氟离子强基地 - + 6楼
有适合的路易斯酸碱的概念有很多反应。相较于质子损失或质子-劳里的概念增益，刘易斯的概念强调对电子------路易斯酸缺乏一个空轨道电子对，或有一个可以腾空和刘易斯轨道基地有一个非键电子对，可以弥补这一对到另一种物质缺乏的一对电子。
显然，这是刘易斯的概念适用，不仅对化学品的行为由质子-劳里的概念相关，而且对许多化学反应，不涉及质子转移，基于这个原因，它是最有用的。它的一般性排除了一酸，碱强度为所有规模的路易斯酸和碱的建立，但比较能与选定的物质所造成的。
亲核的条款，以及适用于电有时基地和氨基酸。路易斯酸是接受电子对的电，而路易斯碱强度是衡量他们倾向提供电子。举例来说，水是一个强大的基础比氯离子水取代，因为在提供一个质子电子对氯〜：
盐酸+水------→H3O + + Cl -的
因此，水是一种强亲核剂比氯离子。

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