1、水化、水解、水合2、电解、电离
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 16:40:33
1、水化、水解、水合2、电解、电离
1、水化、水解、水合
2、电解、电离
1、水化、水解、水合2、电解、电离
在中学化学中,存在着许多有水参加的化学反应,根据反应特征与本质可以划分为水合反应、水化反应与水解反应三大类型.
1、水合反应：象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O和NH3+H2O=NH3·H2O两个反应中水分子本身未发生断键即某些离子或分子与若干个水分子结合成一种络合离子或络合化合物的反应就属于水合反应.几乎所有的电解质在溶于水的过程中均会发生水合反应,某些离子与水分子结合程度的不同反映在颜色变化上,如无色的无水Cu2+与水结合成为蓝色,而蓝色的无水CoCl2与水结合随着水分子数目的增加逐渐变成红色,从而可用于检验水分子的存在.NH3与水具有类似的性质,如AgOH（或AgCl等）可溶于氨水中形成银氨溶液,硫酸铜溶液中加入过量的氨水形成深蓝色的溶液.
2、水化反应：水化反应出现频率相对较少,主要应用于某些物质的特指反应,如乙烯水化法制乙醇.我们可以理解为水分子发生断键并与其他物质之间进行化合（或加成）反应.请你分析下列两例水化反应与水合、水解的存在着的不同之处：C2H4+H2O→C2H5OH、C2H2+H2O→CH3CHO.
3、水解反应：水解反应适用范围较广,从本质上可以理解成水分子分解成带正电的—H（或H+）和带负电的—OH（或OH-）两部分,与溶液（或其他状态的物质）中带相反电荷的离子（或基团）相互结合从而进一步促进水的电离的反应.如Cu2+与OH-结合成弱电解质从而促进水电离使溶液显弱酸性,CO32-与H+结合成HCO3-从而促进水电离使溶液显弱碱性.根据这个规律,我们可以理解如下反应机理了：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2,实际上就是金属阳离子与水的OH-结合,另一带负电的基团与H+结合.读者不妨试着类推下列物质与水反应的化学方程式：CaH2、Ca3P2、CaS、Mg3N2、Na2O2、Al(CH3)3.如果把金属阳离子替换成非金属基团,我们同样可以理解更多物质的水解反应.如SiCl4在发生水解反应时,就会生成Si(OH)4和HCl,在军事上可作烟雾剂,NH2Cl与水缓慢反应生成NH3和HOCl即HClO,所以是一种高效持续的消毒剂.这样,你能否推断下列物质与水反应的化学方程式?
PCl3、SnCl4、ICl、CH3Cl、CH3COOCH2CH3.值得一提的是氨与醇和水一样也可以断键成带正电的—H（或H+）和带负电的另一基团,所以许多物质也可以象发生水解反应那样发生氨解（醇解）反应,相信你也能解决.
电离
电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程.
将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能.
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特）,使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）.
简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．
电解
电能转变为化学能的过程.即使直流电通过电解槽,在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 .例如,水的电解,电解槽中阴极为铁板,阳极为镍板 ,电解液为氢氧化钠溶液.通电时,在外电场的作用下,电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ,离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应.在阴极上进行还原反应.