酸的四点化学性质.如题
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 17:41:53
酸的四点化学性质.如题
酸的四点化学性质
.如题
酸的四点化学性质.如题
酸一般有腐蚀性.弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的电离平衡常数.例如,298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4.电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化.
在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％,无限稀释时完全电离.
多元弱酸的电离是分步进行的.例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成H3O+.例如,水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由H3O+和ClO4-组成,在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O.目前常用H表示水溶液中的氢离子.
酸的通性：硝酸
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属 == 盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 碱性氧化物 → 盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
像以上的 （3）（4）（5）反应中,都是两种化合物互相交换成分,生成新的两种化合物,我们把它叫做复分解反应.
复分解反应是有一定的要求的,要求反应物必须要溶于水,而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）.
注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑
正如 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成,（也有水生成）
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
NaCl能和硫酸反应,因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动,此反应可用于实验室制取HCl气体.
但像CaCO3+HCl,情况又不一样,敬请参考复分解反应的详细解答.这里不做展开.
所以,判断是否能和酸反应,可以以这个为一个参考依据.
与活泼金属反应
与碱反应
与金属氧化物反应
与盐反应
1.与碱反应2.与活泼金属反应3.与碱性氧化物反应4.与盐反应生成新盐和新酸。