溶于哪些酸?有无气体生成?但还有溶于哪些酸？有无气体生成呢？

溶于哪些酸?有无气体生成?但还有溶于哪些酸？有无气体生成呢？
溶于哪些酸?有无气体生成?
但还有溶于哪些酸？有无气体生成呢？

溶于哪些酸?有无气体生成?但还有溶于哪些酸？有无气体生成呢？
HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色
NH4OH NH4NO3 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2CO3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色
KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色
NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 （Na2O与水反应生成NaOH）
Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 BaO 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 （Ba(OH)2、BaSO4、BaCO3、BaO不溶于水）
Ca(OH)2 Ca(No3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 CaO 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 （Ca(OH)2微溶于水、CaCO3不溶于水、CaO与水反应生成CaOH）
Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 MgO 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色（Mg(OH)2、MgCO3、MgO不溶于水）
Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 Al2(CO3)3 Al2O3 物质的颜色：白色粉末；溶液颜色：无色 （Al2O3不溶于水,Al+会水解）
Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3 Fe2O3 Fe3O4
物质的颜色：红褐 白色 白色 白色 白色 红棕色 黑色
溶液颜色：3价Fe离子为黄色
Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 FeO
物质的颜色：白色 白色 白色 白色 黑色
溶液颜色：2价Fe离子为浅绿色
Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 CuO
物质的颜色：黑色
溶液颜色：2价Cu离子为蓝色
Ag（NO3）AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 Ag2O
物质的颜色：白色 白色 白色 白色 黑色
强酸强碱盐 强酸弱碱盐都不溶于酸 弱酸根 氢氧根 偏铝酸根都溶于酸
一)举氧来说(皆吸热)
1.以二氧化锰(MnO2)为催化剂或加热双氧水(H2O2),产生氧气.实验室制法
2.加热二氧化锰(MnO2),会产生氧气跟Mn3O4
3.加热二氧化铅(PbO2)或铅丹(Pb3O4),皆会产生氧气跟PbO
4.加热氯酸钾(KClO3)至400-500度会产生氧气跟氯化钾(KCl)
(二)举氮来说(皆吸热)
1.将氨气(NH3)通过灼热氧化铜(CuO),产生氮气,铜,及水蒸气
2.将亚硝酸钠(NaNO2)与氯化铵(NH4Cl)共热,产生氮气,氯化钠(NaCl)及水蒸气
3.加热二铬酸铵((NH4)2Cr2O7),产生氮气,铬绿(Cr2O3)及水蒸气
PS.加热硝酸钾(KNO3),会同时产生氧气和氮气,以及氧化钾(K2O)
(三)举二氧化碳来说(皆吸热)
1.加热碳酸钙(CaCO3),产生二氧化碳及氧化钙(CaO).工业制法
2.将盐酸加入碳酸钙,产生二氧化碳,氯化钙(CaCl2)及水蒸气.
其实还有很多类``~一下子是很难答上来的`~

不是把
骗到这里来了
------------------------------
一般沉淀有CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,BaSO3,SiO2等
一下子就想起来这么多
CaCO3,BaCO3，BaSO3容于H2CO3,H2SO3和强酸
CaCO3,BaCO3容于H2CO3时不产生气体，容于其他强酸的时候产生CO2
BaSO3...

全部展开

不是把
骗到这里来了
------------------------------
一般沉淀有CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,BaSO3,SiO2等
一下子就想起来这么多
CaCO3,BaCO3，BaSO3容于H2CO3,H2SO3和强酸
CaCO3,BaCO3容于H2CO3时不产生气体，容于其他强酸的时候产生CO2
BaSO3容于H2SO3时不产生气体，容于其他强酸的时候产生SO2
BaSO4,AgCl,SiO2不容于酸
有色溶剂的话看里面的离子，一般有Fe2+,Fe3+,Cu2+,MnO4-

收起

Cu(OH)2 蓝色沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
AgCl BaSO4 不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 溶于HNO3的有气体产生
正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeS...

全部展开

Cu(OH)2 蓝色沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
AgCl BaSO4 不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 溶于HNO3的有气体产生
正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3
高锰酸钾是紫色的.
下面的内容是网上搜集的初中化学学习的一些知识点,虽然不全面,但也难能可贵.
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4)
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个,在化学反应中 一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：
（1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）.相对原子质量=质子数+中子数
12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行：
（1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。
若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。
（2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCl、BaSO4。
14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。是判断下列变化各属于哪一类：火药爆炸（化学变化） 轮胎爆炸（物理变化） 石蜡燃烧（化学变化） 玻璃破碎（物理变化） 钢铁生锈（化学变化） 汽油挥发（物理变化） 动物呼吸（化学变化） 水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化（物理变化） 食物变质（化学变化）
15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。
（1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是：

构成 得失电子
分子-----原子------离子
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。
18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。根据燃烧的条件导出灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。要促进燃烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气（H2）、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。他们燃烧的化学方程式分别为2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2o；鉴别这三中气体的方法是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸；
不挥发酸是硫酸。浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，；当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸；中和胃酸的化学方程式为3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固体烧碱（NaOH）。因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。但干燥CO2时决不能用固体烧碱（NaOH），因为固体烧碱（NaOH）能与CO2反应，会使二氧化碳和水中和同时被除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22.实验室收集气体的方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
（1）.凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集；如收集氢气、氧气。
（2）.凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集；如收集二氧化碳、氧气。
（3）.凡是密度比空气小的气体，都可以用想下排空气法收集；如收集氢气、甲烷。
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序；
（1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
（2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
（3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒。
24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。
（1）.发出淡蓝色火焰的是 氢气燃烧和硫在空气中燃烧。
（2）.发出蓝紫色火焰的是 硫在氧气中燃烧
（3）.发出蓝色火焰的是 一氧化碳燃烧和甲烷燃烧
25.复分解反应发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。同时，碱跟盐、盐跟盐反应是还要求：反应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色：
正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3
27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。
他们主要来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）。
防止空气污染的主要措施有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发使用清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等。
28.污染水源的三个主要原因是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、农药。
29.目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放。
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。
30.初中化学中的七个常见沉淀是：
a)氯化银 AgCl
b)硫酸钡 BaSO4
a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
c)碳酸钡 BaCO3
d)碳酸钙 CaCO3
c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。
e)氢氧化镁 Mg(OH)2
f)氢氧化铜 Cu(OH)2
g)氢氧化铁 Fe(OH)3
e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
32.四种离子的检验必须牢记：
（1）.NH4 取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4。
（2）.CO3 取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。
（3）.SO2 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
（4）.Cl 取样，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
33.分子和原子都有四个基本性质，分别是：
（1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有间隔（3）分子和原子质量校、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同
34.初中化学重要概念，物质分类概念。
（1）.分子：分子是保持物质不同化学性质的最小粒子。
（2）.原子：原子是化学变化中最小的粒子。
（3）.离子：离子是带电的原子或原子团。
（4）.元素：具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称。
（5）.单质：由同种元素组成的纯净物价做单质。
（6）.化合物：有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
（7）.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。
（8）.酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。
（9）.碱：电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（10）.盐：由金属离子合酸根离子组成的化合物叫做盐。
35.质量守恒定律：
1）在化学反应前后，一定不变的是元素的种类；原子的种类、数目、质量、。一定改变的是物质的种类、分子的种类。可能改变的是分子的数目。
2）元素守恒：推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式。
3）原子守恒：推求物质的化学式。
36.氧气、二氧化碳的性质、用途、实验室制法：
1）氧气的主要化学性质：供给呼吸、支持燃烧。
2）CO2的主要化学性质：与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
3）制取气体的重要反应：
制CO2 H2CO3=CO2+H2O(反应条件是高温，还是加热，我忘了，高人指点。)
制O2 2H2O2=2H2O+O2（反应条件（催化剂）是MnO2，画向上箭头）

收起