有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水,为确定A的组成,某同学进行了如下探究.猜想一：只含有C,H两种元素 猜想二：含有C,H,O三种元素.实验：称取3.2g A物质在氧气中充分燃烧.生成一种混

有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水,为确定A的组成,某同学进行了如下探究.猜想一：只含有C,H两种元素 猜想二：含有C,H,O三种元素.实验：称取3.2g A物质在氧气中充分燃烧.生成一种混
有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水,为确定A的组成,某同学进行了如下探究.
猜想一：只含有C,H两种元素 猜想二：含有C,H,O三种元素.
实验：称取3.2g A物质在氧气中充分燃烧.生成一种混合气体.通过足量的浓硫酸,结果浓硫酸质量增加3.6g 再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4g.
结论：1.猜想几正确
2.推测出有机物各元素的质量比是（实验过程中产生的气体均被完全吸收）
3有机物A的化学式可能是
看来就是CH3OH咯?写成CH4O可以吗

有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水,为确定A的组成,某同学进行了如下探究.猜想一：只含有C,H两种元素 猜想二：含有C,H,O三种元素.实验：称取3.2g A物质在氧气中充分燃烧.生成一种混
通过浓硫酸后水分被吸收掉,所以生成H2O的质量为3.6g,物质的量为3.6/18=0.2mol,
物质A中H元素的质量为2*0.2=0.4mol=0.4g
通过性氧化钙后二氧化碳被吸收,二氧化碳CO2的质量为4.4g,物质的量为4.4/44=0.1mol
物质A中C元素的质量为12*0.1=1.2g
因为1.2+0.4=1.6g小于3.2g,所以物质A中含有元素O,O的质量为3.2-1.6=1.6g,
物质的量为1.6/16=0.1mol
三种的质量比为C:H:O=1.2:0.4:1.6=3:1:4
有机物A的化学式可能为CH3OH

二正确
C:H:O=1.2:0.4:1.6=3:1:4
CH3OH

1.猜想 二正确
2.推测出有机物各元素的质量比是（实验过程中产生的气体均被完全吸收）
通过浓硫酸后水分被吸收掉，所以生成H2O的质量为3.6g，物质A中H元素的质量为 3.6g*2/18=0.4g
通过足量碱石灰后二氧化碳被吸收，二氧化碳CO2的质量为4.4g， 物质A中C元素的质量为4.4g*12/44=1.2g
物质A中含有元素O，O元素的质量为3.2-1....

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1.猜想 二正确
2.推测出有机物各元素的质量比是（实验过程中产生的气体均被完全吸收）
通过浓硫酸后水分被吸收掉，所以生成H2O的质量为3.6g，物质A中H元素的质量为 3.6g*2/18=0.4g
通过足量碱石灰后二氧化碳被吸收，二氧化碳CO2的质量为4.4g， 物质A中C元素的质量为4.4g*12/44=1.2g
物质A中含有元素O，O元素的质量为3.2-1.6=1.6g
三种的质量比为C:H:O=1.2g:0.4g:1.6g=3:1:4
3有机物A的化学式可能是 CH3OH

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傅卡住了，然后也不说话了，

通过浓硫酸后水分被吸收掉，所以生成H2O的质量为3.6g，物质的量为3.6/18=0.2mol，
物质A中H元素的质量为2*0.2=0.4mol=0.4g
通过性氧化钙后二氧化碳被吸收，二氧化碳CO2的质量为4.4g，物质的量为4.4/44=0.1mol
物质A中C元素的质量为12*0.1=1.2g...

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通过浓硫酸后水分被吸收掉，所以生成H2O的质量为3.6g，物质的量为3.6/18=0.2mol，
物质A中H元素的质量为2*0.2=0.4mol=0.4g
通过性氧化钙后二氧化碳被吸收，二氧化碳CO2的质量为4.4g，物质的量为4.4/44=0.1mol
物质A中C元素的质量为12*0.1=1.2g
因为1.2+0.4=1.6g小于3.2g，所以物质A中含有元素O，O的质量为3.2-1.6=1.6g，
物质的量为1.6/16=0.1mol
三种的质量比为C:H:O=1.2:0.4:1.6=3:1:4
有机物A的化学式可能为：CH4O
结构简式：CH3OH
mol是一种物理量的单位。初中没学可以这样理1mol看成1个分子（当然没有这么大的分子），你把所有的数据扩大10倍后，1个CH4O的质量就是32g，也就是初中化学计算中的分子量为32，不写单位就可以了。

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