为什么氯化钠溶于水为溶液,溶于酒精为胶体?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 19:38:27
为什么氯化钠溶于水为溶液,溶于酒精为胶体?
为什么氯化钠溶于水为溶液,溶于酒精为胶体?
为什么氯化钠溶于水为溶液,溶于酒精为胶体?
严格来说,由于氯化钠在酒精中的溶解度小,乙醇的极性也小于水,其与氯化钠的溶剂化水合作用弱,因此氯化钠在乙醇中既难以电离出自由离子,但其毕竟是离子化合物也不是简单分子,所以应视为离子对形式较妥.因为离子键没有饱和性,结成的离子对还能以异极间静电作用互相吸引形成大集合体,其粒径能达到胶体粒子的尺度范围.而强极性化合物水与氯化钠的溶剂化作用强,氯化钠完全电离出游离的水合离子被高度分散,其中水合离子的粒径小于胶体范围属于溶液.
酒精的极性远小于水的极性，离子化合物氯化钠在酒精里的溶剂化（醇化）程度要远小于在水里的水解程度。故。。。。。。
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NaCl是离子化合物，不存在楼上说的”分子“形式。
氯化钠在乙醇中溶解度很小，溶解这一部并非是胶体的一部分。
而成为胶体一部分的氯化钠是以颗粒存在于乙醇中，这种颗粒必须直径在1nm—100nm之间，它是多个钠和氯的结合体。它的直径必须要达到某些高分子的直径，所以绝对不是单个的所谓NaCl分子。...
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氯化钠在乙醇中溶解度很小，溶解这一部并非是胶体的一部分。
而成为胶体一部分的氯化钠是以颗粒存在于乙醇中，这种颗粒必须直径在1nm—100nm之间，它是多个钠和氯的结合体。它的直径必须要达到某些高分子的直径，所以绝对不是单个的所谓NaCl分子。
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溶解性：溶于水，极微溶于乙醇
因而Nacl在酒精中的溶解度不够大 以分子的形式存在（因为氯化钠不能在酒精中电离形成离子）。所以氯化钠的酒精溶液中溶质是氯化钠分子，其直径大于100纳米。根据分散系的分类，它是胶体。所以Nacl分散在酒精中可形成胶体
NaCl是离子化合物但气态的氯化钠不就存在分子 我上面说的 分子是 类似的 意思 确实不准确其直径大于100纳米...
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溶解性：溶于水，极微溶于乙醇
因而Nacl在酒精中的溶解度不够大 以分子的形式存在（因为氯化钠不能在酒精中电离形成离子）。所以氯化钠的酒精溶液中溶质是氯化钠分子，其直径大于100纳米。根据分散系的分类，它是胶体。所以Nacl分散在酒精中可形成胶体
NaCl是离子化合物但气态的氯化钠不就存在分子 我上面说的 分子是 类似的 意思 确实不准确
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