化学反应原理题
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 13:52:27
化学反应原理题
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化学反应原理题
由于醋酸是弱酸,在水中不完全电离,因此在Ph相同的情况下,醋酸的分子数远大于氯化氢
经计算,盐酸氢离子量为0.01mol,一个锌对应2个氢离子,因此对于盐酸,锌过量
A:盐酸为弱酸,氢离子浓度下降慢,ph值上升慢于盐酸
B:由于醋酸分子多,氢离子浓度下降慢,速率应为醋酸快
C:正确
D:同B,最后应为醋酸氢离子浓度大
醋酸是弱酸,pH相同时,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度。(起始时)排除B和D;
酸浓度很低,酸的物质的量为 0.01mol,锌过量;由于醋酸的浓度大一些,其物质的量也大一些,产生的氢气量也多一些,故选 C 正确。产生H2的速率为什么是醋酸快浓度大呀!...
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醋酸是弱酸,pH相同时,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度。(起始时)排除B和D;
酸浓度很低,酸的物质的量为 0.01mol,锌过量;由于醋酸的浓度大一些,其物质的量也大一些,产生的氢气量也多一些,故选 C 正确。
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好吧,ph相同是关键啊。
C
别的我就不解释了,都是速率错了(D更错得没影儿了)。解释一下产生H2的速率为什么是醋酸快。因为PH相同,即目前溶液中H+浓度相同,而弱酸相当于H+库,即它还有大部分H+没电离出来。随着反应的进行,促进醋酸电离出H+,故H+浓度减小较慢,H+浓度比盐酸中高,产生H2的速率自然是醋酸快!!!...
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C
别的我就不解释了,都是速率错了(D更错得没影儿了)。解释一下产生H2的速率为什么是醋酸快。因为PH相同,即目前溶液中H+浓度相同,而弱酸相当于H+库,即它还有大部分H+没电离出来。随着反应的进行,促进醋酸电离出H+,故H+浓度减小较慢,H+浓度比盐酸中高,产生H2的速率自然是醋酸快!!!
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