什么之极性键和极性分子啊,我一点都不懂啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 00:15:43
什么之极性键和极性分子啊,我一点都不懂啊?
什么之极性键和极性分子啊,我一点都不懂啊?
什么之极性键和极性分子啊,我一点都不懂啊?
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
根据分子中正、负电荷重 心是否重合,可将分子分为极性分子和非极性分子.正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子.
对于双原子分子,分子的极性与键的极性是一致的.即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子,如H2 、Cl2 、O2 等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子,如HCl、HF等分子.
对于多原子分子,分子的极性与键的极性不一定一致.分子是否有极性,不仅取决于组成分子的元素的电负性,而且也与分子的空间构型有关.例如CO2 、CH4 分子中,虽然都是极性键,但前者是直线构型,后者是正四面体构型,键的极性相互抵消,因此它们是非极性分子.而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3 分子中,键的极性不能抵消,它们是极性分子.
分子极性的大小用电偶极矩（electric dipole moment）量度.分子的电偶极矩简称偶极矩（μ）,它等于正、负电荷重心距离（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘积：
μ＝ q· d
其单位为10-30 C·m .电偶极矩是一个矢量,化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心.一些分子的电偶极矩测定值见表9-5.电偶极矩为零的分子是非极性分子,电偶极矩愈大示分子的极性愈强.
在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键.
在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.
参考资料：高中第一册化学教材
共价化合物分子中不同种原子形成的共价键就是极性键
由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对会偏向吸引电子能力较强的原子，因而吸引电子能力较弱的原子一方显正价，吸引电子能力较强的原子一方显负价
比如H2分子结构式为H-H，这个共价键就不是极性键，HCl分子结构式H-Cl，这个共价键就是极性键
极性分子
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）分...
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共价化合物分子中不同种原子形成的共价键就是极性键
由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对会偏向吸引电子能力较强的原子，因而吸引电子能力较弱的原子一方显正价，吸引电子能力较强的原子一方显负价
比如H2分子结构式为H-H，这个共价键就不是极性键，HCl分子结构式H-Cl，这个共价键就是极性键
极性分子
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）分子。
如：氨气分子（三角锥结构），HCl分子等。
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