为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验,1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液.2,往CUSO4溶液中滴加氯化钡溶液.3.往实验二的滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,则实验
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 13:58:27
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验,1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液.2,往CUSO4溶液中滴加氯化钡溶液.3.往实验二的滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,则实验
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验,1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液.2,往CUSO4溶液中滴加氯化钡溶液.3.往实验二的滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,则实验一的目的是什么?实验二证明了哪两种离子发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中另外两种离子没有发生化学反应?实验三的离子方程式是什么?主要的是这个!实验三中加稀硝酸的目的是什么?
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验,1往CUSO4溶液中滴加氯化钠液.2,往CUSO4溶液中滴加氯化钡溶液.3.往实验二的滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,则实验
实验一:滴加氯化钠溶液,若无沉淀产生,就可以说明溶液中没有Ag+,也可以证明Cl-不能与Cu2+反应.
实验二:滴加氯化钡,溶液中只增加了钡离子,若产生沉淀就证明Ba2+和SO4(2-)反应生成了硫酸钡.
实验三:滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,由于之前加入了氯离子,反应有沉淀(AgCl)生成,
你说的问题
1、证明溶液中无Ag+,也证明Cl-不能与Cu2+反应
2、Ba2+和SO4(2-).根据实验一没产生沉淀的现象,另外的离子Cu2+和Cl-不反应.
3、Ag(+) + Cl(-) ======AgCl↓
4、酸化溶液以验证产生的是AgCl沉淀.(因为加入硝酸银后Ag+可能会与很多阴离子产生多种沉淀,例如Ag2CO3 Ag2SO4 AgOH等.但是这些沉淀都溶于硝酸,唯独AgCl不溶于硝酸.故加入AgNO3和HNO3产生沉淀,能证明溶液中有Ag+并反应生成了AgCl沉淀)
我们家弟弟是在那边的欧文上的,不光昆明有,在重庆他还有十几家分校呢,口碑一直就不错的
实验一的目的是证明氯离子与铜离子不反应
实验二证明了钡离子与硫酸根离子反应了,溶液呈蓝色,证明铜离子与氯离子未反应
Ag+ + Cl- = AgCl (沉淀)
稀HNO3酸化的硝酸银可排除多种杂质离子的干扰