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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 00:22:43
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含n克HNO3的稀溶液恰好和m克Fe完全反应,若已知有1/4的HNO3被还原成NO.
写出n:m的取值范围：
根据Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O
可知,不管产物为Fe2+还是Fe3+,均有1/4HNO3被还原
因而n：m的两个极限情况是
（4×63）：56
（8×63）：（3×56）
将之化简即可得到范围
解析：当Fe恰好完全转变为+2价时,3Fe + 8HNO3 === 3FeNO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,有 ＝ 解得：n :m ＝ 3 :1
\x05 当Fe恰好完全转变为+3价时,Fe + 4HNO3 === FeNO3)3 + NO↑+ 2H2O,有
设还原产物中氮元素的化合价为x,依据化合价升降相等原则有
\x05 4×2↑＝1↓×5－x) 解得：x ＝ －3
12.
解HNO3作用一部分参与反应被还原为NO，每个讲3价。另一部分与Fe氧化后形成的铁离子结合，及充当硝酸根作用。
考虑两种极限情况，当全部转化为Fe2+时，则(a/56 *2 )/3 (参与电子转移的NO3-)
在根据硝酸亚铁的组成，得 n/63- (a/56 *2 )/3 =a/56 *2
得 n:a=3:1
全部转化为Fe3+时，...
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12.
解HNO3作用一部分参与反应被还原为NO，每个讲3价。另一部分与Fe氧化后形成的铁离子结合，及充当硝酸根作用。
考虑两种极限情况，当全部转化为Fe2+时，则(a/56 *2 )/3 (参与电子转移的NO3-)
在根据硝酸亚铁的组成，得 n/63- (a/56 *2 )/3 =a/56 *2
得 n:a=3:1
全部转化为Fe3+时， n/63- (a/56 *3 )/3 =a/56 *3
得n:a=9:2
则答案选择这两种，及两者间的即可，即为2,3,5
13.Zn只能被氧化为2价，则转移电子为8，而HNO3中N的价态为+5价，则为保证转移电荷相等，应变为-3价的N，则只有NH3NO3中含有
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首先，以下五个等级的各种混合彼此在常温下两者的硝酸氧化和性能的性能是：（B）
AB硝酸和稀氢氧化钠溶液和稀硝酸，氧化铜光盘铁和铜和浓硝酸浓硝酸
1。生成一氧化氮，氮原子价，所以氧化的性能。 。
2酸性和碱性氧化物，盐和水
以下反应方程式的两个例子是正确的：（D）
A. NaOH溶液为铝：除2A1 +2（OH - ）=== 2...
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首先，以下五个等级的各种混合彼此在常温下两者的硝酸氧化和性能的性能是：（B）
AB硝酸和稀氢氧化钠溶液和稀硝酸，氧化铜光盘铁和铜和浓硝酸浓硝酸
1。生成一氧化氮，氮原子价，所以氧化的性能。 。
2酸性和碱性氧化物，盐和水
以下反应方程式的两个例子是正确的：（D）
A. NaOH溶液为铝：除2A1 +2（OH - ）=== 2（ALO2-）+ H2↑（原子电荷和不守恒）在三氯化铁溶液
B.铁的加入：的2Fe +3（Fe3 +的）=== 3（Fe2 +的） （原子电荷和不守恒）
C.AlCl3加入氨水足够量：（的Al3 +）3（OH-）===的Al（OH）3↓（氨水弱酸性，不能被删除）
D.FeCl2加入氨溶液：氯气+2（Fe2 +的）+ === 2（Fe3 +的）+2（以Cl-）
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