1、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中,能与稀硫酸发应生成硫酸钠的有许多种,试写出其中四种物质的化学式?2、有两包白色粉末,它们可能是由AgNO3、BaCl2、K2CO3中的一种或多
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/18 14:41:12
1、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中,能与稀硫酸发应生成硫酸钠的有许多种,试写出其中四种物质的化学式?2、有两包白色粉末,它们可能是由AgNO3、BaCl2、K2CO3中的一种或多
1、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中,能与稀硫酸发应生成硫酸钠的有许多种,试写出其中四种物质的化学式?
2、有两包白色粉末,它们可能是由AgNO3、BaCl2、K2CO3中的一种或多种物质组成,第一包粉末能溶于稀盐酸,得到澄清溶液,未见其他现象;第二包白色粉末也溶于盐酸,产生大量气泡,反应后得到澄清溶液,对上述两包白色粉末成分的结论正确的是( )
A、第一包不含AgNO3、K2CO3,第二包只有K2CO3
B、第一包可能有BaCl2,第二包不含BaCl2
C、第一包肯定有BaCl2,第二包有K2CO3,可能有BaCl2
D、第一包肯定有BaCl2,第二包有K2CO3,不含BaCl2
3、向104.2g含有14.2g Na2SO4的溶液中加入45g水,从所得溶液中取出10mL,该10mL Na2SO4溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子的个数比为( )
A、2:1:75 B、2:1:50 C、1:1:75 D、3:5:25
1、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中,能与稀硫酸发应生成硫酸钠的有许多种,试写出其中四种物质的化学式?2、有两包白色粉末,它们可能是由AgNO3、BaCl2、K2CO3中的一种或多
1.Na2O/Na/NaOH/Na2CO3/NaHCO3
2 C
第一包粉末能溶于稀盐酸,得到澄清溶液,未见其他现象;没有AgNO3、K2CO3
第二包白色粉末也溶于盐酸,产生大量气泡,反应后得到澄清溶液,一定有K2CO3,一定没有AgNO3
3 A
向104.2g含有14.2g Na2SO4的溶液中加入45g水,有水104.2g-14.2g+45g=135g
溶液有均一性
Na2SO4溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子的个数比为
(2*14.2/142):(14.2/142):(135/18)=2:1:75
NaHCO3 Na2CO3 Na2C2O4 CH3COONa C A
1.Na2O/Na2O2/NaOH/Na2CO3/Na2CO4/NaH/NaHCO3……
2.C
3.A
1、Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3等(Na2O也行,但NaH不行)
2、C,因为AgNO3和BaCl2都能溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应,而K2CO3能与稀盐酸反应产生大量气泡并得到澄清溶液。
所以第一包粉末能溶于稀盐酸,得到澄清溶液,未见其他现象,说明不含K2CO3;第二包白色粉末也溶于盐酸,产生大量气泡,反应后得到澄清溶液,说明一定含K2CO3。只有c选项符合。
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1、Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3等(Na2O也行,但NaH不行)
2、C,因为AgNO3和BaCl2都能溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应,而K2CO3能与稀盐酸反应产生大量气泡并得到澄清溶液。
所以第一包粉末能溶于稀盐酸,得到澄清溶液,未见其他现象,说明不含K2CO3;第二包白色粉末也溶于盐酸,产生大量气泡,反应后得到澄清溶液,说明一定含K2CO3。只有c选项符合。
3、A,因为每个Na2SO4中Na+与SO42-的个数之比为2:1,所以Na+与SO42-的总个数之比为2:1。
H2O相对质量为18,Na2SO4相对质量为142,根据Na2SO4的质量分数可以得出:在溶液中水分子含量是Na2SO4粒子含量的75倍,所以三种粒子的个数比为2:1:75,选A。
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