某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶

某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶
某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是
[ ]
A．②①③⑥④⑦⑤
B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤
D．⑥②①③④⑤⑦
为什么顺序不能颠倒?顺序错了的后果是什么?

某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶
选a
先加水溶解粗盐,获得溶液.
氯化钡和氢氧化钠的顺序可以颠倒.加氢氧化钠是为了使镁离子沉淀.因为你最后要获得氯化钠,这样就引进了杂质离子氢氧根离子.
再加氯化钡,沉淀硫酸根离子,这样就引进了杂质离子钡离子.
所以再加过量碳酸钠溶液,不仅仅是为了是钙离子沉淀,同时还要把上一步引进的钡离子除去.这样就引进了杂质离子碳酸根.
最后加适量稀盐酸,除去先前的氢氧根和碳酸根,这一步就算过量也没关系,HCl在最后一步蒸发中由于自身易挥发也会被除去.

A．②①③⑥④⑦⑤

②加H2O溶液
①加过量的NaOH溶液：去掉 Mg
③加过量的BaCl2溶液：去掉SO4
⑥加过量的Na2CO3溶液：去掉Ca Ba（③加过量的BaCl2溶液）
④过滤
⑦加适量的稀盐酸
⑤蒸发

这个很简单的啦 首先占个第一 然后楼主来追问吧

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①操作为除去MgCl2杂质，而带入了NaOH杂质，所以①操作后必须要有⑦操作来中和NaOH溶液。
②操作则在④操作来除去泥沙。
③操作为除去Na2SO4和MgSO4杂质，而带入了BaCl2杂质，所以③操作后必须要有⑥操作来除去多余的BaCl2溶液。
至于⑤操作就是在最后拉，因为以上操作都是在溶液中进行的，而要得到纯净的NaCl晶体必须要蒸发结晶。...

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①操作为除去MgCl2杂质，而带入了NaOH杂质，所以①操作后必须要有⑦操作来中和NaOH溶液。
②操作则在④操作来除去泥沙。
③操作为除去Na2SO4和MgSO4杂质，而带入了BaCl2杂质，所以③操作后必须要有⑥操作来除去多余的BaCl2溶液。
至于⑤操作就是在最后拉，因为以上操作都是在溶液中进行的，而要得到纯净的NaCl晶体必须要蒸发结晶。

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粗盐提纯的步骤里，上一步加入的过量的东西这一步里要除去，所以是A = = 739705310qq加我吧不懂的地方继续问

正确答案为A。如果顺序错了，就有可能反应不充分，或沉淀不能彻底过滤掉，或水分不能蒸发，无法得到NaCl晶体。

1.溶解.
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl......残余BaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl.......残余NaOH
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)
Na2CO...

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1.溶解.
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl......残余BaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl.......残余NaOH
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：2，3两步可互换。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
自己想想吧
求采纳

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选A 3 和 6 不能颠倒 Ba2 除SO42- 而CO32-不仅除Ca2 还要除过量的Ba2

答案是A。其实①和③可以互换的。碳酸钠肯定是要最后加的，因为它要除去钡离子和钙离子的。然后过滤，加稀盐酸使碳酸根变成二氧化碳逸出，最后蒸发是氯化氢挥发。That's all。Thanks