反应现象

反应现象
反应现象

反应现象
初中化学方程式反应现象及应用
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气.
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
现象：发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色.
注意：　　　　酸性氧化物＋水→酸　　
如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2O H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
注意：　　　　碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH　
氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl （无氧也能够燃烧）
17、2Hg + O2 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
18、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
19、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O
二、分解反应：
20、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃.
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
21、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
22、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
23、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　
24、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.
24、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
25、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
26、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色.
27、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
28－33的现象：有气泡产生.
34、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
34－35的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
37、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
38、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
39、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
40、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
41、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
42、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
43、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 水煤气的制法
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 — 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊.
（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（冶炼铁的主要反应原理）
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2　　　　6CO2 + 6H2O

初三化学方程式 反应现象
初中化学方程式反应现象及应用
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙...

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初三化学方程式 反应现象
初中化学方程式反应现象及应用
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：　　　　酸性氧化物＋水→酸

收起

产生气体，放热，发出白光，生成沉淀