电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.2g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/06 04:05:42
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.2g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.2g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)——mL,需要加水——mL.从计算的结果看浓硫 酸与水的体积之和大于5L,原因是——.)
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.2g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓
①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=(溶液的密度×溶液的体积)×溶质的质量分数
=(1.22×5000)×30%
=1830(克)
设需98%的浓硫酸v毫升,由密度公式p= m/v可知,v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克,
98%= 1830/1.84v
解得v≈1015(毫升)
②m=pv=1.22×5000=6100(克)
1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是:1015×1.84=1867.6(克)
稀释所加水质量就为:6100-1867.6=4232.4(克)
由密度公式p= m/v可知,v= m/p= 4234.4/1≈4234(毫升)
故答案为:需98%的浓硫酸1015ml;水约为 4232ml
原因不记得了,楼上说的可能对.记得不一样的物质体积不能相加