电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 11:19:21

电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）,若要配制5L30

电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）——mL,需要加水——mL.从计算的结果看浓硫酸与水的体积之和大于5L,原因是——.）

电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓
①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=（溶液的密度×溶液的体积）×溶质的质量分数
=（1.22×5000）×30%
=1830（克）
设需98%的浓硫酸v毫升,由密度公式p= m/v可知,v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克,
98%= 1830/1.84v
解得v≈1015（毫升）
②m=pv=1.22×5000=6100（克）
1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是：1015×1.84=1867.6（克）
稀释所加水质量就为：6100-1867.6=4232.4（克）
由密度公式p= m/v可知,v= m/p= 4234.4/1≈4234（毫升）
故答案为：需98%的浓硫酸1015ml；水约为 4232ml
原因不记得了,楼上说的可能对.记得不一样的物质体积不能相加