下列微粒中,氧化性最强的是A.银离子B.吕离子C.铜离子D.氢离子为什么不是B

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 19:27:02
下列微粒中,氧化性最强的是A.银离子B.吕离子C.铜离子D.氢离子为什么不是B下列微粒中,氧化性最强的是A.银离子B.吕离子C.铜离子D.氢离子为什么不是B下列微粒中,氧化性最强的是A.银离子B.吕离

下列微粒中,氧化性最强的是A.银离子B.吕离子C.铜离子D.氢离子为什么不是B
下列微粒中,氧化性最强的是A.银离子B.吕离子C.铜离子D.氢离子
为什么不是B

下列微粒中,氧化性最强的是A.银离子B.吕离子C.铜离子D.氢离子为什么不是B
金属离子的氧化性和单质的还原性反比,还原性可以按照高中要求记忆的活性顺序表来判断,
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金,可见银单质的还原性最弱,相应氧化性就最强.所以选A,而B实际上是氧化性最弱的离子.
至于决定金属还原性（失电子形成离子的电离能）的根本原因,你需要掌握原子轨道能级等更深的理论,才能理解.

A

元素周期表的氧化性，同一周期，元素越向右，氧化性越弱，还原性越强。
同一主族，元素从上到下，还原性越强、氧化性越弱。结合元素周期表，我是高二文科，但我记得高一化学必修2第1节要求背诵的！同一主族，元素从上到下，还原性越强、氧化性越弱。我算下来是吕离子强...

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元素周期表的氧化性，同一周期，元素越向右，氧化性越弱，还原性越强。
同一主族，元素从上到下，还原性越强、氧化性越弱。结合元素周期表，我是高二文科，但我记得高一化学必修2第1节要求背诵的！

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答案确实是A，根据金属活动性顺序就可以判断。
不能因为“嘴巴”多就氧化性强吧。

答案A
理由 金属越不活泼 那么它形成的阳离子的氧化性越强

下列微粒中,氧化性最强的是A.银离子B.吕离子C.铜离子D.氢离子为什么不是B 8.在相同条件下,所给的离子中氧化性最强的是（ ） A银离子.B.镁离子 C.氢离子 D.铜离子 高一化学题（氧化还原反应）已知反应（见图）判断下列微粒中氧化性最强的是（ ）A.I- B.ClO- C.I2 D.Fe3+ 在相同的情况下,所给离子中氧化性最强的是 A银离子 B镁离子 C氢离子 D铜离子在相同的情况下,所给的离子中氧化性最强的是：A.银离子 B.镁离子 C.氢离子D.铜离子诸位： 在下列所表示的微粒中,氧化性最强的是a.+6 2 4 b.+9 2 7 c.+11 2 8 d.+13 2 8 下列结构图中所代表的微粒中,最难发生化学变化的是A.+10 2 8 B.+13 2 8 C.+17 2 8 8 D.+16 2 8 8求详解 18,在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是 18,在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是请分析一下,谢谢 胶体一定都是混合物么?rtFe3+，cl2，Mno4-,H+这四个微粒中氧化性最强的是..为什么 含有18个电子的微粒中氧化能力最强的是,其分子式是（） 下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是A氢氧化钙B过氧化氢C氧化钠D氯化镁 下列各组中微粒的氧化性随原子序数的增加而增加的是A:F-,Cl-,Br-B:Na+,Mg2+,Al3+ 单质中氧化性最强的是? 下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ） A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al 下列微粒中,既有氧化性,又有还原性的是A.MgB.H2SO4C.Zn2+D.HCl 在氧族元素的单质中,氧化性最强的是A：氧B：硫C：硒D：碲 A B C D E F都是含有18电子的微粒A是单原子分子 则A是什么?B的最高价氧化物对应的水化物的化学式是什么?D是所有18电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是什么? e是所含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,问e的分子式 在所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子是?并说明原因!