有关于差量法和离子守恒的计算题能具体罗列两道例题并分别讲一下解题的过程吗因为很想搞懂这类问题 所以希望能尽可能详细点（那个我化学不大好,所以请不要讲得太高深 咳）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:40:57
有关于差量法和离子守恒的计算题能具体罗列两道例题并分别讲一下解题的过程吗因为很想搞懂这类问题 所以希望能尽可能详细点（那个我化学不大好,所以请不要讲得太高深 咳）
有关于差量法和离子守恒的计算题
能具体罗列两道例题并分别讲一下解题的过程吗
因为很想搞懂这类问题 所以希望能尽可能详细点（那个我化学不大好,所以请不要讲得太高深 咳）
有关于差量法和离子守恒的计算题能具体罗列两道例题并分别讲一下解题的过程吗因为很想搞懂这类问题 所以希望能尽可能详细点（那个我化学不大好,所以请不要讲得太高深 咳）
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.
[解题过程]
【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应,可生成 6.4克的单质铜.其固体质量增加了 克.
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 8g
5.6g 6.4g 0.8g
观察三组数据看看有什么规律?（三组都成相同比例关系）
【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后,取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克?
设有x克铜析出,参加反应的铁y克.
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 64g-56g＝8g
xg yg 4g
解得:x=32,y=28
http://wenku.baidu.com/view/53c95afafab069dc502201a2.html
例1：100g硫酸溶液中放入铁粉，反应完后溶液质量增加54g，求加入铁粉质量。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 差量
56 2 54
有质量守恒定律告诉我们，溶液质量差值（差量）为非溶液部分差值。其余类推
例2：氯化镁与氯化铝溶液100ml,滴加氢氧化钠1mol/l,50ml达沉淀最大值。求原溶液中氯离子物质的量浓度。...
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例1：100g硫酸溶液中放入铁粉，反应完后溶液质量增加54g，求加入铁粉质量。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 差量
56 2 54
有质量守恒定律告诉我们，溶液质量差值（差量）为非溶液部分差值。其余类推
例2：氯化镁与氯化铝溶液100ml,滴加氢氧化钠1mol/l,50ml达沉淀最大值。求原溶液中氯离子物质的量浓度。
反应中，氯离子没参与反应。沉淀量达最大值时，溶质只有氯化钠。所以氯元素的物质的量与钠元素的物质的量相等（因为氯化钠化学式钠与氯的原子个数比为1：1）
所以c(氯离子）=钠离子物质的量/原溶液体积=1*0.05/0.1=0.5mol/l
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