将一定量的氯气通入250克溴化钾溶液中,将此溶液蒸干 并将残渣灼烧 冷却后 称重为40克 经分析得知其中含有质量分数为25%的化合态溴.求(1)通入氯气的体积是多少升?（标况下）(2)最初的溴化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 20:24:25
将一定量的氯气通入250克溴化钾溶液中,将此溶液蒸干 并将残渣灼烧 冷却后 称重为40克 经分析得知其中含有质量分数为25%的化合态溴.求(1)通入氯气的体积是多少升?（标况下）(2)最初的溴化
将一定量的氯气通入250克溴化钾溶液中,将此溶液蒸干 并将残渣灼烧 冷却后 称重为40克 经分析得知其中含有质量分数为25%的化合态溴.求(1)通入氯气的体积是多少升?（标况下）(2)最初的溴化钾溶液中溶质的质量分数是多少?
3.78升 22%
碘化钠和氯化钠的混合物10克 跟足量的氯气反应 经加热 烘干最后得到固体6.64克 求混合物中氯化钠的质量分数?
44.8%
将一定量的氯气通入250毫升的溴化钾溶液中,将此溶液蒸干 测知所得固体中含溴元素10克 且钾离子与氯离子的物质的量之比是2:1 求(1)通入氯气体积（标况下）（2）圆溴化钾溶液的物质的量浓度.
1.4升 1mol/L
将一定量的氯气通入250克溴化钾溶液中,将此溶液蒸干 并将残渣灼烧 冷却后 称重为40克 经分析得知其中含有质量分数为25%的化合态溴.求(1)通入氯气的体积是多少升?（标况下）(2)最初的溴化
设40克固体物质中含溴化钾的质量为X,反应通入氯气的体积为Y、反应的溴化钾的质量为Z
KBr～Br
119 80
X 40g*25%
X=14.875g
则固体物质中含氯化钾的质量=40g-14.875g=25.125g
2KBr+ Cl2 =2KCl+Br2
238 22.4 149
Z Y 25.125g
Y=3.78L
Z=40.133g
最初的溴化钾溶液中溶质的质量分数是=（40.133g+14.875g）/250g*100%=22%
答：(1)通入氯气的体积是3.78升,（标况下）(2)最初的溴化钾溶液中溶质的质量分数是22%
设混合物中含碘化钠的质量为X
2NaI+ Cl2 =2NaCl+I2 △m
300 117 183
X 10g-6.64g
X=5.51g
混合物中氯化钠的质量分数=（10g-5.51g）/10g*100=44.9%
答：混合物中氯化钠的质量分数为44.9%
设固体物质中含溴离子的物质的量为X
所得固体中钾离子与氯离子的物质的量之比是2:1 ,根据整个固体不显电性得固体物质中钾离子与溴离子的物质的量之比是2:1.
所得固体中含溴离子的物质的量=10g/80g/mol=0.125mol
n(KBr)=n(K^+)=2(Br^-)=2*0.125mol=0.25mol
n（Cl2）=1/2n（Br^-)=1/2*0.125mol=0.0625mol
V(Cl2)=nVm=0.0625mol*22.4L/mol=1.4L
原溴化钾溶液的物质的量浓度=n/V=0.25mol/0.25L=1mol/L
答:(1)通入氯气体积（标况下）1.4升（2）圆溴化钾溶液的物质的量浓度1mol/L