氨氧化制硝酸时,若由氨转化成NO产率为98%,由NO制HNO3的产率是94%.现要制取25.2×103kg,质量分数为50%的HNO3,要氨气多少kg.

氨氧化制硝酸时,若由氨转化成NO产率为98%,由NO制HNO3的产率是94%.现要制取25.2×103kg,质量分数为50%的HNO3,要氨气多少kg. 速度在线等!高一化学!要有过程!氨氧化制硝酸时,若由氨制一氧化氮的转化率为96%,由一氧化氮制硝酸的产率为92%,则10t氨可制得50%的硝酸多少吨 氨氧化法制硝酸的计算题已知由氨转化为一氧化氮的产率为0.96,由一氧化氮制成硝酸的产率为0.92.请计算用10吨氨气可制取含硝酸的质量分数为50%的硝酸溶液多少吨? 计算题:用氨催化氧化法制硝酸时,有NO到制成硝酸过程中氧元素损失8%.若用100t氨为原料,可制备出59%的硝酸655t求按催化氧化为NO的转化率是多少?写明计算过程 氨催化氧化法制硝酸的有关化学反应方程式为：4NH3+5O2-------4NO+6H2O 2NO+O2---------2NO23NO2+H2O--------2HNO3+NO在实际生产中,NO循环利用.某厂用氨催化氧化法制HNO3,进而制NH4NO3,如果由NH3氧化为NO时,NH3的 用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去 详细的问题说明氨氧化法治硝酸时,如果由氨制成NO的产率是96%,10吨氨可以制的多少吨50%的硝酸? 氨氧化制硝酸时,如由氨制成一氧化氮的转化率是96%,由一氧化氮制成硝酸的转化率是92%.10t氨可制备多少硝10t氨可制备多少吨50%的硝酸 由NH3氧化制取NO的转化率为96％,NO转化为HNO3的转化率为92％,现有10tNH3,总共可以制的63％的HNO3多少吨 氨、空气和水反应制硝酸铵的化学题用氨、空气和水为原料制取硝酸铵,若用NH3制取NO是转化率为98%,NO转化为硝酸的转化率为91%,则制取硝酸铵时,用于制取硝酸的氨占全部氨的质量分数是多少? 某化肥厂用NH3为原料制取硝酸,再进一步制取NH4NO3.已知:由NH3制取HNO3时的产率为0.88;由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为0.98.若用100t NH3制取NH4NO3,则用于制HNO3的氨的质量为多少吨?可制得NH4NO3多少 工业上,通常用氨的催化剂氧化法生产硝酸：4NH3+5O2===4NO=6H2O,然后生成的NO再经过一系列反应转化为硝酸.试计算,1.0molNH3,理论上可制得【 】molHNO3,需要【 】L标准状况下的O2 （1）3.84gCu与100ml2.0mol/L稀硝酸溶液充分反应.若反应后的溶液仍为100ml.求此时溶液中硝酸根的物质的量浓度.（2）某花费厂用NH3制硝酸,再进一步制NH4NO3.已知由NH3制硝酸时的产率为88%,由NH3与硝 NH3转化为NO产率为96%NO制成HNO3产率92%,则10吨氨气可制取50%的HNO3多少吨? 用NH3制硝酸再制得NH4NO3 已知NH3制硝酸产率88%,由NH3与HNO3反应制NH4NO3产率98%,若用100tNH3制NH4NO3时,为了充分利用原料,用于制HNO3的氨多少t?可制出NH4NO3多少t?53.2t 215.8t why? 工业上用氨氧化法制硝酸时,氨在氧化过程中损失 5%,硝酸生产过程中产率为 92 %,问生产50t质量分数为50%的硝酸需氨多少t? 20mL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为：NO 18moL O2 12moL N2 150moL 和一定量硝酸.以及其他成分.（高温下NO和O2不反应） 计算氨转化为NO何HNO3的转化率 硝酸生产过程中排放的废气含有NO和NO2可用氨催化还原法将他们转化为无毒的----------（填名称）反应方程式