12月9日化学23题：分别取40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1℃终止温度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 15:02:43
12月9日化学23题：分别取40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1℃终止温度
12月9日化学23题：分别取40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,
（4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H＝________________；（结果保留一位小数）
(5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL 0.5mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”）,所求中和热___________ （填“相等”或“不相等”）.
12月9日化学23题：分别取40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1℃终止温度
实验序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 19．8 20．2 23．6
2 20．0 20．0 23．4
3 19．9 20．1 26．5
解（4）第一次△t1=23.6-(19.8+20.2)/2=3.6
第二次△t2=23.4-(20.0+20.0)/2=3.4
第三次△t3=26.5-(19.9+20.1)/2=6.5
第三次误差大,省略.
前两次平均△t=(3.6+3.4)/2=3.5℃
溶液质量=40ml*1g/ml+40ml*1g/ml=80g
生成水的物质的量n(H2O)=n(HCl)=0.04L*0.5mol/L=0.02mol
Q放=cm△t=4.18J/(g·℃)*80g*3.5℃=1170.4J=1.1704KJ
△H=-Q放/n=-1.1704KJ/0.02mol=-58.52KJ
（5）不相等,
相等.
因为盐酸与氢氧化钠溶液所含物质的量多生成水的物质的量也多,所以放出热量多.
稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量为中和热,与酸碱的用量无关.
希望我的回答能对你的学习有帮助!