强酸强碱的PH分别在哪个范围,还有弱酸弱减?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 07:43:16
强酸强碱的PH分别在哪个范围,还有弱酸弱减?
强酸强碱的PH分别在哪个范围,还有弱酸弱减?
强酸强碱的PH分别在哪个范围,还有弱酸弱减?
PH值以7为中性,上下范围都是无穷,在H+或OH-离子浓度为10的负四次方是可用0到14表示,比如浓度为2*10的负四次方的盐酸的PH值为5,浓度为3*10的负四次方的氢氧化钠PH值为10
强酸与弱酸
弱碱与强碱
不是按PH区分的 是按PH划分的是按在溶液中是否可以完全电离区分的 可以完全电离的为强的 .... 不可以的则为弱的
例如:强酸:H2SO4...HCL...HCLO3...HNO3....(等)
弱酸:CH3C00H....H2CO3..甲酸...HClO....(等)
强碱有 Ca(OH)2..KOH...NaOH...Ba(OH...
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强酸与弱酸
弱碱与强碱
不是按PH区分的 是按PH划分的是按在溶液中是否可以完全电离区分的 可以完全电离的为强的 .... 不可以的则为弱的
例如:强酸:H2SO4...HCL...HCLO3...HNO3....(等)
弱酸:CH3C00H....H2CO3..甲酸...HClO....(等)
强碱有 Ca(OH)2..KOH...NaOH...Ba(OH)2....(高中学的强碱只要这四种)
弱碱是 如氨水....氢氧化铁...
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酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
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酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸
强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱
中学范围内:
强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
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