室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A溶液中导电粒子数目减少 B溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变 C醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大 D再加入10mlpH=11的NaOH溶

室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A溶液中导电粒子数目减少 B溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变 C醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大 D再加入10mlpH=11的NaOH溶
室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A溶液中导电粒子数目减少 B溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变 C醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大 D再加入10mlpH=11的NaOH溶液混合溶液pH=7 说明原因

室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A溶液中导电粒子数目减少 B溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变 C醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大 D再加入10mlpH=11的NaOH溶
在醋酸溶液中存在以下电离：CH3COOH↔CH3COO-+H+
因为加水稀释,各粒子浓度降低,反应要向着浓度增大的趋势反应,所以反应向正进行
所以C是对的
A是错的
B选项问的很奇怪,溶液中并没有NH4+啊
D错
中和反应反应的是H+和OH-,我们只需要考虑完全电离时可以得到多少氢离子,以及得到的氢离子能不能完全和OH-中和就可以了
pH=3,c（H+)=10^-3mol/L,所以0.01L*10^-3mol/L=10^-5mol
ph=11,c（OH-）=10^-3mol/L,所以0.01*10^-3mol/L=10^-5mol刚好相等
但是由于醋酸钠是强碱弱酸盐,所以ph是不会等于7的

A、溶液中导电粒子数目减少：溶液中离子数量=c(H+)+c(OH-)+c(CCCH3COO-)
原液：溶液中离子数量=10^-3+10^-11+10^-3=2×10^-3
稀释后：浓度变小，pH变大，总离子数变少。
A结论是正确的。
B、溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变
B与题不符
C...

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A、溶液中导电粒子数目减少：溶液中离子数量=c(H+)+c(OH-)+c(CCCH3COO-)
原液：溶液中离子数量=10^-3+10^-11+10^-3=2×10^-3
稀释后：浓度变小，pH变大，总离子数变少。
A结论是正确的。
B、溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变
B与题不符
C、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
稀释电离增大的程度远小于由于稀释而使浓度降低的程度。
C结论错误。
D、再加入10mlpH=11的NaOH溶液混合溶液pH=7
中和后产生醋酸根，简单计算可知，强碱弱酸盐的pH大于7。
D结论错误。

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选择C 醋酸是弱酸，溶液越稀，电离程度越大