如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 22:58:45
如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量.如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量.如果

如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量.
如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量.

如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量.
碘是127,碘12.7克,也就是0.1mol!
0.1mol的碘,需要Cl₂0.1mol
MnO₂+ 4HCl ==Δ== MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑
可见,生成的氯气与消耗的MnO₂的物质的量是一样的,所以消耗的MnO₂也是0.1mol,也就是4.35g

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2KI=2KCl+I2
MnO2-----Cl2-------I2
87 254
x 12.7
x=4.35g
反应消耗MnO2的量为4.35克

Cl2+2KI=I2+2KCl
71 254
m 12.7
氯气的质量m=3.55g
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
87 71
X 3.55
X=4.35g
未知数自己设吧

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2KI=2KCl+I2
MnO2-----Cl2-------I2
87 254
x 12.7
x=4.35g

我给你讲方法吧…受之鱼，不如授之渔…用碘的量计算氯气的量…再用氯气的量算二氧化锰的量…我用手机回答的不好打公式…12.7gI2=0.1mol，置换0.1molI2需要0.1molCL2也就是要0.1mol的二氧化锰…需要质量7.2g

如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量. 如果用浓盐酸和MnO2反应,生成氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g.试计算反应消耗MnO2的量. 浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.用数字来计算的方程式 高锰酸钾和盐酸的反应我看了下资料说,高锰酸钾和浓盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2 氯气；而高锰酸钾和稀盐酸生成氧气和MnO2.那么请问,如果我拿浓盐酸和高锰酸钾反应一段时间后,再加入大量的 氢氧化铁和浓盐酸反应为什么能生成氯气? 浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.麻烦把计算符号用汉字写出来 比如“=”学出来“等号” 像那些除号什么的 多了 我就 用浓盐酸制氯气反应中MnO2的作用还有双氧水分解反应中MnO2的作用 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中,如果有17.4的MNO2被还原,那么转移电子的物质的量?生成气体在标准状况下是多少升? MnO2和浓盐酸制氯气,当4mol氯化氢被氧化,生成氯气的体积是 用200克36.5%的盐酸（过量）与17.4克MnO2反应,生成氯气多少体积 有关氯气求生成氯气的反应式 尽可能多就行 主要要不常见的 比如氯酸钾和盐酸反应之类的MnO2/KMnO4+HCl 氯碱法就不要拿出来了 不要从百度百科里COPY 3Q 在实验室用浓盐酸制氯气的反应中MnO2的作用是? 氯气的实验室制法方程式是MnO2 + 4 HCl 加热生成 MnCl2 + 2 H20 + Cl2为什么2mol二氧化锰和4mol浓盐酸反应,不能生成1mol氯气?貌似是关于盐酸浓度问题,希望能有人解释下我的想法是：它与1mol二氧化锰 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程试是什么? MnO2和浓盐酸反应生成什么啊? 用MnO2和浓盐酸反应制取氢气,当有14.6gHCL被氧化,生成的氯气全部用石灰水吸收,可制得漂粉精多少克?（设漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物） 用146克HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应,用87克MnO2与足量的浓盐酸反应,所得的氯气哪个多? 光照条件下 氯气与水反应是不是生成盐酸和氧气?如果是,那氯气和水反应还能生成次氯酸和盐酸,区别?