只含一种杂质的镁样品2.4g与足够的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则所含杂质不可能是al fe zn cu tell me why
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 23:59:51
只含一种杂质的镁样品2.4g与足够的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则所含杂质不可能是al fe zn cu tell me why
只含一种杂质的镁样品2.4g与足够的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则所含杂质不可能是
al fe zn cu tell me why
只含一种杂质的镁样品2.4g与足够的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则所含杂质不可能是al fe zn cu tell me why
答案A
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24. 2
由此看出若2.4克样品全为Mg,则反应生成0.2克氢气
现在生成的气体仅仅生成0.19g 氢气 是不是小于了0.2 g 所以杂质对Mg的比较就是 单位质量产生氢气的质量要比Mg 要小 这个就是这个题目的关键的地方 要想明白就看下边!
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
由此看出1.8克Al和酸反应生成0.2g氢气 所以 单位质量的Mg Al得到的H2 金属Al的H2要多 所以就绝对不是这个杂质了
所以答案就是A
用同样的方法去判断Cu Zn Fe 就可以了~~~
PS 另外有简单的点的方法就是看相对原子质量
全部统一成2 价金属的话 只要相对原子质量大于 24 都满足
直接就可选的是A (同一成2价的时候Al看成相对原子质量就是18 是小于24的)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 从化学方式成可以算出如果2.4g都是Mg的话可以生成0.2g氢气 而现在生成了0.19g氢气 比理论值小 所以说明杂质和酸反应时生成氢气的量要比同质量的镁生成的氢气少或者根本不和酸反应 把给的四种金属分别计算一下 只有Al在同质量下和酸反应生成的氢气量比 Mg大 答案选择Al
如果对楼主有帮助希望能采纳
化学有问题 无敌化学团来...
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 从化学方式成可以算出如果2.4g都是Mg的话可以生成0.2g氢气 而现在生成了0.19g氢气 比理论值小 所以说明杂质和酸反应时生成氢气的量要比同质量的镁生成的氢气少或者根本不和酸反应 把给的四种金属分别计算一下 只有Al在同质量下和酸反应生成的氢气量比 Mg大 答案选择Al
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化学有问题 无敌化学团来帮你!
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