相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,D选项的横坐标怎么解释消耗酸的体积?氢气多些,酸的体积还小些?（2011年四川绵阳,17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m（H2）与加入稀
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 22:54:39
相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,D选项的横坐标怎么解释消耗酸的体积?氢气多些,酸的体积还小些?（2011年四川绵阳,17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m（H2）与加入稀
相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,D选项的横坐标怎么解释消耗酸的体积?氢气多些,酸的体积还小些?
（2011年四川绵阳,17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示,其中正确的是（D）
相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,D选项的横坐标怎么解释消耗酸的体积?氢气多些,酸的体积还小些?（2011年四川绵阳,17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m（H2）与加入稀
我觉得这题根本就没有正确答案,这四个选项都不对.首先我想说明的事,图表的斜率根本就不是速度.我们不妨假设铁是1mol,56g,那么镁的摩尔数就是2mol多,假设稀盐酸加到2mol之前（使铁完全消耗的量）,都应该是盐酸完全反应,加多少稀盐酸产生多少氢气,所以开始两者的斜率应该相同,而这四张图都没有开始斜率相同.我给出我认为正确的画法,请楼主来看看是不是应该这样.
应该这样吧。 画的不是特别标准，意思就是体积应该是铁的2倍多点。斜率表达的不是速率。表示最后生成的体积，开始的量都是一样的。 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2 后期因为镁摩尔数多大概是铁的2.4倍。所以氢气的体积会大很多。
因为Mg、Fe质量相同，所以若设两者质量均为1g，那么Mg1/24mol，Fe1/56mol，Mg是Fe的2倍还多。
又因为Mg、Fe与HCl反应都符合如下离子反应方程式：A+2H+=A2++H2，因此当盐酸足量时，Mg生成的H2质量是Fe的两倍还多。
又因为Mg比Fe活泼，所以Mg反应比Fe快。
综上，选D
你想问什么我看不太懂。D选项中拐点！问的是盐酸消耗的体...
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因为Mg、Fe质量相同，所以若设两者质量均为1g，那么Mg1/24mol，Fe1/56mol，Mg是Fe的2倍还多。
又因为Mg、Fe与HCl反应都符合如下离子反应方程式：A+2H+=A2++H2，因此当盐酸足量时，Mg生成的H2质量是Fe的两倍还多。
又因为Mg比Fe活泼，所以Mg反应比Fe快。
综上，选D
你想问什么我看不太懂。
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