"常温‘常压下,48g 臭氧含有的氧原子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)”,这句话错在哪里,为什么?书上说________ 摩尔质量 与 "相对分子质量"或"相对原子质量" 的数值是等的!
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/28 04:08:26
"常温‘常压下,48g臭氧含有的氧原子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)”,这句话错在哪里,为什么?书上说________摩尔质量与"相对分子质量"或"相对原子质量"的数值是等的!"常温‘常压下,48
"常温‘常压下,48g 臭氧含有的氧原子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)”,这句话错在哪里,为什么?书上说________ 摩尔质量 与 "相对分子质量"或"相对原子质量" 的数值是等的!
"常温‘常压下,48g 臭氧含有的氧原子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)”,这句话错在哪里,为什么?
书上说________ 摩尔质量 与 "相对分子质量"或"相对原子质量" 的数值是等的!
"常温‘常压下,48g 臭氧含有的氧原子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)”,这句话错在哪里,为什么?书上说________ 摩尔质量 与 "相对分子质量"或"相对原子质量" 的数值是等的!
这句话错误地将臭氧分子O3的摩尔质量认为是48整;
我们知道,氧原子的摩尔质量为16.xxx…g/mol,而不是整16,臭氧分子的摩尔质量也是带零头的,而NA是阿伏加德罗常数的精确值,因此以上说法错误.
正确的说法是“48g臭氧含有的氧原子数约为3NA”,或“1mol臭氧含有的氧原子数为3NA”.
补充:没错,摩尔质量 与 “相对分子质量”或“相对原子质量”的数值是相等的,可是氧O的相对原子质量不是整16,不信你翻开元素周期表查看,氧O的相对原子质量为15.9994.
常温常压下,21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数是
常温常压下3.2g臭氧所含的氧原子数为多少
设NA表示阿伏加德罗常数,下列正确的是 ( )A.常温常下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48g臭氧含有的氧原子数为NAD.2.4g金属变为镁离子时失去的电
为什么常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数为2NA?
常温常压下,48g氧气和臭氧的混合气体中,含有氧原子数为3NA,为什么,
常温常压下,3.2克氧气和臭氧的混合物中所含的氧原子数
常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合后,混合气体所含氧原子总数为3NA,怎么算的?
常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数
常温常压下8g氧气含有的电子数
1 常温常压下,48g O3(臭氧)含有氧原子数为3NA.为什么呢?不是用48÷12吗?2 为什么1.8g的NH4+中含有的电子数为1NA,怎么算的?那什么时候÷12呢?是当它就是求一个原子的物质的量吗?
常温常压下,48gO3中含有的氧原子数为3NA.这句话哪错了
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[ ]A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NAD.2.4g金属镁变为
条件:设NA表示阿伏加德罗数值 常温常压下,48g臭氧所含的氧原子数 为3NA 如果不对,那这个对吗?标准状况下,33.6LH2O含有9.03*10^23个H2O分子
常温常压下,21gO2和27gO3中含有的氧原子总数为
常温常压下,22.4lo3含有的氧原子数为多少Na?
常温‘常压下,48g 臭氧含有的氧原子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)”,这句话错在哪里,为什么?书上说________ 摩尔质量 与 相对分子质量或相对原子质量 的数值是等的!
阿伏伽德罗常数的问题下列正确的是:A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+例子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子是失去的电子数
看分析没有看懂设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是A 常温常压下,32g氧气所含的原子数为NAB 1.8gNH4+ 中含有的电子数为NAC 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变成镁离子