化学稀释问题将PH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后 PH=?为什么不用10的负11次方除以1000呢?请告诉我算法的具体过程.和理由.谢谢我想说为什么要用OH来算呢？？？解1步说步原因可以吗？

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/25 02:58:33

化学稀释问题将PH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后PH=?为什么不用10的负11次方除以1000呢?请告诉我算法的具体过程.和理由.谢谢我想说为什么要用OH来算呢？？？解1步说步原因可以吗？化学稀

化学稀释问题将PH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后 PH=?为什么不用10的负11次方除以1000呢?请告诉我算法的具体过程.和理由.谢谢我想说为什么要用OH来算呢？？？解1步说步原因可以吗？
化学稀释问题
将PH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后 PH=?
为什么不用10的负11次方除以1000呢?
请告诉我算法的具体过程.和理由.谢谢
我想说为什么要用OH来算呢？？？解1步说步原因可以吗？

化学稀释问题将PH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后 PH=?为什么不用10的负11次方除以1000呢?请告诉我算法的具体过程.和理由.谢谢我想说为什么要用OH来算呢？？？解1步说步原因可以吗？
首先要注意,什么是pH.
我们知道pH就是溶液中的H+浓度（单位mol/L）的负对数.用符号表示,就是:
pH = -lg[H+]
所以,对于pH的计算,我们应该着眼于“浓度大的离子”,而不能拘泥于H+.所以,在NaOH溶液中,OH-占据主导,所以我们要用OH-来进行计算.
这道题目,NaOH溶液pH为11,也就是说,我们的[H+] = 10^-11mol/L.
但是,因为我们的NaOH溶液中,OH-为主,所以看[OH-] = 10^-3mol/L.
稀释1000倍后,[OH-] = 10^-6mol/L,从而[H+] = 10^-8mol/L,从而pH = 8.
为什么我们要用[OH-]来计算?因为,稀释前后,我们的溶液中的[OH-]始终大于10^-7mol/L.
加入原题改成稀释100 000倍,那么结果就不一样了.如果按照上面的方法计算,那么结果将是pH = 6,而碱性溶液再怎么稀释都不可能变成酸性的.因为稀释后,溶液中的主要成分变成了水了,所以不能用溶质的离子进行计算,而是应该用溶剂的离子了.
总而言之,就是要用主要的离子进行计算.但是,pH的定义仍旧是-lg[H+].

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因为H2O=可逆=H+ +OH-
由水的溶度积Kw=[H+][OH-]
pH=-lg[H+]=-lg（Kw/[OH-]）=lg[OH-]-lgKw=lg[OH-]+14
pH=11的NaOH中，[OH-]的浓度远大于[H+]的浓度。稀释1000倍，[OH-]=0.001[OH-]*，那么
lg[OH-]=lg[OH-]*-3
所以pH=lg[OH-]+14=lg[OH-]*+14-3=11-3=8
不能用[H+]算的原因是因为溶液中的H+全由水电离而且电离出来的H+个数是按照Kw=[H+][OH-]计算的。当稀释溶液使[OH-]浓度减少时，[H+]的浓度并不减少，反而增大。

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PH=11,氢氧根浓度为0.001mol/L，稀释1000倍为0.000001mol/L，则PH=14-6=8

不可能超过七

首先要注意，什么是pH.
我们知道pH就是溶液中的H+浓度（单位mol/L）的负对数。用符号表示，就是:
pH = -lg[H+]
所以，对于pH的计算，我们应该着眼于“浓度大的离子”，而不能拘泥于H+.所以，在NaOH溶液中，OH-占据主导，所以我们要用OH-来进行计算。
这道题目，NaOH溶液pH为11，也就是说，我们的[H+] = 10^-11mol/...

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其实在所有的弱电解质的溶液中都存在着电离平衡,水中也一样,且水的离子积Kw=[H+][OH-]=10^-14,这里的氢离子与氢氧根都是指的溶液中所有的这种离子,不管是来源于水,还是来源于溶质,而水电离的氢离子与氢氧根是一样多的,pH = -lg[H+] 人们只是这样选择的用氢离子浓度来表示,其实用其他的也是一样,不过由于水的电离,会影响到溶液的酸碱性,当溶质的电离不受水多少影响时,也就是说强酸强碱等,一种最根本的方法就是先算出溶质的氢离子和氢氧根的物质的量,然后根据稀释倍数算出溶质提供的浓度c1,设水电离出的浓度为x,之后(x+c1)*x=10^-14解一个二元方程,得到x,进而求出氢离子浓度,然后计算ph,当x与c1相差太大时可以忽略,这就是我们通常所用的近似计算方法,当相差不大时,则用此式计算.

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