取未知浓度硫酸10.00ml,进行中和滴定,当滴入25.00ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加...取未知浓度硫酸10.00ml,进行中和滴定,当滴入25.00ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加

取未知浓度硫酸10.00ml,进行中和滴定,当滴入25.00ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加...取未知浓度硫酸10.00ml,进行中和滴定,当滴入25.00ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加 取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴 取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L HCL回滴,加入5ml HCL恰好中和过量的NaOH.已知中和10ml上述NaOH溶液需要消耗这种HCL溶液24ml,求硫酸溶液的 取未知浓度硫酸10ml,进行中和滴定,当滴入25ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加入5ml正好中和过量的碱.已知用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ml.求最初盐酸的物质 【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液, 一道酸碱中和滴定的浓度计算问题为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作：A、冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸.B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中 化学中和滴定的计算 22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液 高二化学.用一定浓度的NAOH溶液滴定未知浓度的盐酸,并测定该反应的反应热（1）取0.55mol／LNAOH溶液20ml注入锥形瓶,并加入2滴酚酞指示剂,用未知浓度的盐酸溶液进行滴定,当锥形瓶内溶液恰好 用0.1mol的NaOH滴定未知的硫酸5ml,用了64ml,求硫酸的浓度 酸碱滴定算法用已知浓度碱滴定未知浓度酸,滴定完后该怎么算酸的浓度是百分之多少例：0.1%的氢氧化钠滴定未知浓度的硫酸,酸取25ml,用掉 X ml的氢氧化钠,要求酸的浓度Y,要求带上公式和具体 在标定未知浓度硫酸溶液的实验中,称取基准物质NaHCO3 1.680 g置于锥形瓶中,再加少量水溶解,然后再用未知浓度的硫酸溶液滴定,已知滴定至终点时消耗硫酸溶液20.00 mL,试求算硫酸溶液的浓度是 物质量浓度将20gNaOH溶解于水配成500ml溶液,(1)计算所配得的氢氧化钠的物质的量的浓度（2）若取该氢氧化钠溶液150ml可以与100ml某未知浓度的硫酸溶液恰好反应,求硫酸溶液的物质量的浓度. 100克某未知浓度的稀硫酸与100克25%的稀硫酸混合后,从其中取50克该混合溶液恰好与50克20%的氢氧化钠正好中和问：此未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴 某同学要确定一瓶稀硫酸的浓度,进行了下列实验:取25ml稀硫酸于锥形瓶中,在搅拌的条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.3mol/L NaOH溶液,到25ml时发现NaOH过量,该同学又滴入了被滴定的稀硫酸5ml,恰好中 用20gNAOH配成250ml溶液.取50ml该溶液,它的物质的量浓度为（）再加水稀释至100ml,则稀释后物质的量浓度为（）,该100ml溶液可以跟c（H+）=1mol/L的硫酸溶液（）ml完全中和（2）将质量比为15:23的NO 【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.050mol/L, 【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,用去21.00ml,求原盐酸的物质的量浓度.答案是1.050mol/L,