将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余.将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 18:31:01
将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余.将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩
将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余.
将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液生成沉淀.当沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化)问题略.
这道题的答案我知道但是我不懂,还望高手相助,从文字中可得出沉淀最大值时消耗的氢氧化钠的体积是400mL.疑问在此,为什么是400mL?400mL从何而得?
将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余.将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩
稀盐酸是一元强酸,NaOH是一元强碱.都是一元的,这点很重要.Mg,Al与盐酸反应生成物你应该清楚,是Mg2+.Al3+.生成的沉淀分别为Mg(OH)2,Al(OH)3.
但是要注意Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O
所以当生成沉淀量最大时一定是恰好反应的时刻.由题干知溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍,即反应后体积是HCl的2倍,故是400ml的NaOH.
我们进一步可以得出稀盐酸的物质的量浓度也是1mol/L
当沉淀最大，溶液体积是2倍关系（400的2倍就是800），800 - 400 = 400
这个……反应后溶液的体积是反应前的两倍，反应前是400毫升，那反应后不就是800毫升么，不就是说加了400毫升的氢氧化钠么？
不知道你怎么会认为溶液的体积是合金体积的两倍，从没见过这样出题的，也从没见过这样理解的……再者，如果要涉及到合金的体积，必然就要涉及到合金的密度，不给密度，这个题就没法做。
高中阶段极少遇见过题目条件给出金属体积的。体积一般都是在溶液和气体当中使用的量……...
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这个……反应后溶液的体积是反应前的两倍，反应前是400毫升，那反应后不就是800毫升么，不就是说加了400毫升的氢氧化钠么？
不知道你怎么会认为溶液的体积是合金体积的两倍，从没见过这样出题的，也从没见过这样理解的……再者，如果要涉及到合金的体积，必然就要涉及到合金的密度，不给密度，这个题就没法做。
高中阶段极少遇见过题目条件给出金属体积的。体积一般都是在溶液和气体当中使用的量……
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