将16.8co2气体(标况下)通入1L1MOL/L的NAOH溶液中,试确定产物成分以及物质的量

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 12:59:11
将16.8co2气体(标况下)通入1L1MOL/L的NAOH溶液中,试确定产物成分以及物质的量将16.8co2气体(标况下)通入1L1MOL/L的NAOH溶液中,试确定产物成分以及物质的量将16.8c

将16.8co2气体(标况下)通入1L1MOL/L的NAOH溶液中,试确定产物成分以及物质的量
将16.8co2气体(标况下)通入1L1MOL/L的NAOH溶液中,试确定产物成分以及物质的量

将16.8co2气体(标况下)通入1L1MOL/L的NAOH溶液中,试确定产物成分以及物质的量
CO2的体积是16.8L,则n(CO2)=16.8L/22.4L/mol=0.75mol
n(NaOH)=1mol/L*1L=1mol
所以CO2过量,
CO2 + NaOH====NaHCO3
1 1 1
0.75mol x y
x=0.75mol y=0.75mol
所以NaOH剩余的物质的量为:1mol-0.75mol=0.25mol
NaOH+NaHCO3 ===Na2CO3+H2O
1 1 1
0.25mol n1 n2
n1=0.25mol n2=0.25mol
所以生成NaHCO3的物质的量为:0.75mol-0.25mol=0.5mol
生成Na2CO3的物质的量为:0.25mol

这是把CO2通入氢氧化钠。
先计算出二氧化碳的物质的量为16.8/22.4=0.75mol。
然后你可以分步来分析整个化学过程。
氢氧化钠1mol先与0.5mol的二氧化碳先完全反应生成了0.5mol的碳酸钠。
方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
又通入0.25mol的二氧化碳与这0.5mol的碳酸钠中的0.25mol反应,生成了0.5mol的...

全部展开

这是把CO2通入氢氧化钠。
先计算出二氧化碳的物质的量为16.8/22.4=0.75mol。
然后你可以分步来分析整个化学过程。
氢氧化钠1mol先与0.5mol的二氧化碳先完全反应生成了0.5mol的碳酸钠。
方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
又通入0.25mol的二氧化碳与这0.5mol的碳酸钠中的0.25mol反应,生成了0.5mol的碳酸氢钠。
方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
所以最终的产物为碳酸钠0.25mol和碳酸氢钠0.5mol

收起

方法一:其实这道题用守恒做很简单
设含NaHCO3 x mol; Na2CO3 y mol
标准状况下16.8LCO2为0.75mol,
根据钠守恒:x+2y=1
根据碳元素守恒:x+y=0.75
解得x=0.5 y=0.25答:产物为:NaHCO3 0.5 mol; Na2CO3 0.25 mol
方法二:
16.8L标准状况下...

全部展开

方法一:其实这道题用守恒做很简单
设含NaHCO3 x mol; Na2CO3 y mol
标准状况下16.8LCO2为0.75mol,
根据钠守恒:x+2y=1
根据碳元素守恒:x+y=0.75
解得x=0.5 y=0.25答:产物为:NaHCO3 0.5 mol; Na2CO3 0.25 mol
方法二:
16.8L标准状况下的二氧化碳的物质的量等于16.8/22.4mol=0.75mol
氢氧化钠溶液和二氧化碳分步反应如下:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
在第一步反应里,1mol的氢氧化钠用去了0.5mol二氧化碳,还剩余0.25mol参与第二步反应,因此有0.25mol的碳酸钠被反应了,生成0.5mol碳酸氢钠。而第一步生成了0.5mol碳酸钠,因此所得溶液中碳酸钠物质的量是0.5-0.25=0.25mol。碳酸氢钠物质的量0.5mol
方法三:
NaOH有1*1=1mol
设与xLCO2反应,生成ymolNa2CO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
2 22.4
1 x
2:22.4=1:x x=11.2
还剩CO2:16.8-11.2=5.6L
设剩下的CO2可以和mmolNa2CO3反应,生成nmolNaHCO3
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
22.4 1 2
5.6L m n
22.4:1=5.6:m m=0.25
22.4:2=5.6:n n=0.5
因此,所得溶液中含有的NaHCO3=0.5mol
含有Na2CO3=0.5-0.25=0.25mol

收起

CO2的物质的量为16.8/22.4=0.75mol n(co2)/n(NaOH)=0.75/1=3/4>1/2,即CO2过量

则配平化学方程式
3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O
3 1 2
0.75mol ...

全部展开

CO2的物质的量为16.8/22.4=0.75mol n(co2)/n(NaOH)=0.75/1=3/4>1/2,即CO2过量

则配平化学方程式
3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O
3 1 2
0.75mol n m
则n=0.25mol m=0.5mol 即 Na2CO3的物质的量为0.25mol ,NaHCO3的物质的量为0.5mol

收起

标况下1mol气体为22.4L
所以CO2的物质的量为16.8/22.4=0.75mol
氢氧化钠的物质的量为1*1=1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
因此碳酸钠为0.25mol,碳酸氢钠为0.5mol

将16.8co2气体(标况下)通入1L1MOL/L的NAOH溶液中,试确定产物成分以及物质的量 标况下,将co2气体通入200ml 1mol每升的ca(OH)2的澄清石灰水中,生成沉淀10g,则通入的CO2的体积是?标况下,将co2气体通入200ml 1mol每升的ca(OH)2的澄清石灰水中,生成沉淀10g,则通入的CO2的体积是? 二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;通入过量CO2,沉淀将怎样? CO2的鉴别:1.鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法:将该气体通入 中,观察现象.2.检验某可燃性气体燃CO2的鉴别:1.鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法:将该气体通入 中,观察现象.2.检 验证CO2与水反应生成碳酸,可将二氧化碳气体通入什么? 将少量CO2气体通入Ca ClO2溶液中的离子方程式 将CO和CO2的混合物通入足量的石灰水,可以除去的气体是 将SO2通入BaCI2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀,通入的气体可能是CO2,为什么? CO2的鉴别:1.鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法:将该气体通入 中,观察现象.2.检验某可燃性气体燃 标况下,将3.36L 气体通入200ml 1mol/L 的NaOH溶液中,充分反应后,可生成物是什么,其物质的量分别是多少?co2的气体 将气体混合物(CO2,CO,H2,N2)依次通入足量石灰水,灼热CuO,H2SO4,最后得到的气体是? 除去CO2气体中的少量HCl,最好将混和气体通入的洗气瓶盛有的溶液是 要除去CO2中少量的CO,A将气体点燃 B将气体通入石灰水 C将气体通过赤热的炭层 D将气体通入灼热的CUO有助于回答者给出准确的答案 将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体有沉淀生成,则通入气体是CO2 HCl N2 Cl2 关于CO和CO2证明co2中混有co先将混合气体中的____除掉、再将气体通过加热的____、最后通入____中 将混合气体通入过量的饱和碳酸钠溶液中 以除去co2气体中混有的少量so2 为什么 CO中,要除去CO2,要将气体通入氢氧化钠溶液,而氢氧化铜为什么不行 为了检验是否生成co2,某同学将生成气体通入紫色石蕊溶液.问:操作是否可行?