一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物种铜粉和镁粉的质量比为?A 1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 03:11:22
一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物种铜粉和镁粉的质量比为?A 1
一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物种铜粉和镁粉的质量比为?
A 1：1
B 4：3
C 2：3
D 3：2解释下原因
一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物种铜粉和镁粉的质量比为?A 1
铜在自然条件下与稀盐酸不反应,
所以第一步反应应该是Mg+HCl=MgCl2+H2.
MgCl2溶于水,
所以所得到的固体不溶物为Cu.
铜在空气中充分加热有以下反应,2Cu+o2=2CuO.
所以最后得到的固体物为CuO,原子量为80.铜占的比例为80%.
如果原来混合物的质量为a,那么所得到的CuO为a/2.a/2*80%为铜的重量,
所以Mg的重量为a-a/2*80%.两者相比得到铜/镁=2/3.
所以答案是C
设混合物的质量为m
2Cu + O2 = 2CuO
2*64 2*80
x 0.5m
则x为0.4m
则镁的质量为m-0.4m =0.6m
质量比为0.4m:0.6m=2:3
答案为 C
肯定是Cu和O2反应了吧？质量增加，说明Cu原来的质量不够50%，就是没有Mg多，
选C。
2Cu+O2=2Cuo
2*64 160
Y 160Y/128
(160Y/128)/(X+Y)=1/2
X/Y=3/2
D
因为铜与稀硫酸不反应
所以只有镁和硫酸反应，反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2（气体符号）
因为与足量稀硫酸完全反应，所以镁无剩余，生成的MgSO4溶于水，
所以过滤后固体为铜，铜和氧气在加热条件下反应，
反应方程式为：
设镁与铜混合物质量为m，则CuO的质量为0.5m，Cu质量为x
2Cu+O2=加热2CuO
1...
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因为铜与稀硫酸不反应
所以只有镁和硫酸反应，反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2（气体符号）
因为与足量稀硫酸完全反应，所以镁无剩余，生成的MgSO4溶于水，
所以过滤后固体为铜，铜和氧气在加热条件下反应，
反应方程式为：
设镁与铜混合物质量为m，则CuO的质量为0.5m，Cu质量为x
2Cu+O2=加热2CuO
128 160
x 0.5m
128/x=160/0.5m
x=0.4m
所以，镁的质量为m-0.4m=0.6m
所以，Cu：Mg=0.4m：0.6m=2：3
所以答案是C
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