某“阳光牌”脱氧剂成分为Fe粉、活性炭、及少量NaCl 、H2O,使用一段时间后其中的铁粉会变成三氧化二铁而变质.某化学兴趣小组要探究使用过的“阳光牌”脱氧剂的变质程度(已变质的铁粉
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 01:38:32
某“阳光牌”脱氧剂成分为Fe粉、活性炭、及少量NaCl 、H2O,使用一段时间后其中的铁粉会变成三氧化二铁而变质.某化学兴趣小组要探究使用过的“阳光牌”脱氧剂的变质程度(已变质的铁粉
某“阳光牌”脱氧剂成分为Fe粉、活性炭、及少量NaCl 、H2O,使用一段时间后其中的铁粉会变成三氧化二铁而变质.某化学兴趣小组要探究使用过的“阳光牌”脱氧剂的变质程度(已变质的铁粉占变质前铁粉的质量分数.注意:是铁粉),他们设计了如下步骤
1、取食品包装盒中的阳光牌脱氧剂一包,将固体溶于水,过滤、洗涤、干燥残渣
2、得到残渣8克,加入足量的稀硫酸与残渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2克
3、取(2)中的滤液,加入足量的氢氧化钠溶液,得到的固体经过洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得8克三氧化二铁(注:滤液中的铁元素已经全部转化为三氧化二铁).求:
1、8克残渣中Fe 和 三氧化二铁两种物质的总质量
2、该脱氧剂在未变质时铁粉和活性炭的质量之比
3、该脱氧剂的变质程度
某“阳光牌”脱氧剂成分为Fe粉、活性炭、及少量NaCl 、H2O,使用一段时间后其中的铁粉会变成三氧化二铁而变质.某化学兴趣小组要探究使用过的“阳光牌”脱氧剂的变质程度(已变质的铁粉
第一步除去了氯化钠和水;
第二步知道了活性炭的重为1.2克;也就知道了铁和三氧化铁的重量和为6.8克;
由铁变成三氧化二铁重量增加了1.2克
设铁的重量为X克 则三氧化二铁重量为6.8-X
2FE FE2O3
112 160
X Y
Y=160/112X
Y+6.8-X=8
求得X=2.8克
1.8克残渣中Fe 和 三氧化二铁两种物质的总质量为6.8克
2.8克残渣中三氧化二铁的质量为
6.8-2.8=4.0克
来源于铁的重量为Z
160:112=4.0:z
Z=2.8克
所以原中含铁5.6克,与活性炭的比为5.6:1.2=14:3
3.该脱氧剂的变质程度=2.8/5.6*100%=50%
可以求得 X=0.65克
三氧化铁的重量为6.8-0.65=6.05(克)