共价化合物中怎样计算孤独电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 15:48:21
共价化合物中怎样计算孤独电子数
共价化合物中怎样计算孤独电子数
共价化合物中怎样计算孤独电子数
主要是计算中心原子的孤对电子数,其他原子不用计算；计算方法是用外层电子数-成键电子数-未成对电子数.如SO2中的S原子最外层6个电子,是2对+2单,2个单电子与O成键,剩余2个孤对电子.
极性分子在非金属化合物之间很常见，注意是 ※没有金属元素※ 的化合物。
我们都知道元素周期表，越在右上角的元素非金属性越强，也就是该元素和其他元素结合成化合物时抢其他原子最外层电子的能力越强。而我们又知道，结合成共价化合物的过程（非金属原子结合成的化合物）是两原子间抢电子的过程。由于都是非金属原子，都要抢对方的，所以就会形成共用电子对（共价化合物元素之间结合的普遍规律）。
由于硫化...
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极性分子在非金属化合物之间很常见，注意是 ※没有金属元素※ 的化合物。
我们都知道元素周期表，越在右上角的元素非金属性越强，也就是该元素和其他元素结合成化合物时抢其他原子最外层电子的能力越强。而我们又知道，结合成共价化合物的过程（非金属原子结合成的化合物）是两原子间抢电子的过程。由于都是非金属原子，都要抢对方的，所以就会形成共用电子对（共价化合物元素之间结合的普遍规律）。
由于硫化氢H2S中的硫比氢更靠近右上角，所以硫的非金属性比氢强，所以它抢两个氢原子的电子能力强，但氢原子不甘示弱，为了结合成共用电子化合物，就和硫以共价电子的形势结合成化合物。但此时硫吸引电子能力强，所以共用电子靠近硫。由于极性分子的概念是：在共价化合物中若共用电子对偏向（靠近）任何一个原子，那么这就是极性共价化合物分子。
还有，像这种H2S，H2O等分子，H－S－H，H－O－H分子以S和O为顶点的分子角度不是一百八十度的光由非金属原子结合成的化合物一定是极性的。这是普遍规律。
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