有一硫酸和硝酸的混合溶液,取其中的10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和.1.求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取其中的10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和.1.求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取其中的10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和.
1.求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.
2.另取10mL原混合溶液,加入3.2g铜粉共热,在标准状况下可收集到多少mL气体?

有一硫酸和硝酸的混合溶液,取其中的10mL,加入足量的氯化钡溶液,过滤,洗涤,烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和.1.求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.
1、由题意可知9.32克沉淀为硫酸钡
∴其物质的量为：9.32g/233g/mol=0.04mol
根据物质守恒可知,10mL原混合溶液中含有的硫酸物质的量为0.04
∴其物质的量浓度为：0.04mol/0.01L=4mol/L
滤液中含有盐酸和硝酸以及氯化钡,其中盐酸是硫酸与氯化钡的反应产物之一
∴由反应方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl可得
反应生成的HCl的物质的量为参与反应硫酸的物质的量的2倍,即0.08mol
∴被中和的硝酸的物质的量为：0.025*4-0.08=0.02mol
∴原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为：0.02mol/0.01L=2mol/L
2、根据题意可知,溶液中发生的反应为：
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+4H2O+2NO↑
∵不知道硝酸、硫酸、铜粉三种物质哪一个过量
所以设铜粉、硫酸过量,参与反应的铜粉为x mol,参与反应的硫酸的物质的量为y mol
反应方程式可得
3/x=2/0.02 3/y=2/0.02
x=0.03 y=0.03
因为加入的铜粉质量为3.2克,其物质的量为：3.2/64=0.05mol>0.03mol
原溶液中含有的硫酸物质的量为：0.04mol>0.03mol
所以假设成立
所以设生成气体的物质的量为z mol
则由反应方程式可得
2/0.02=2/z
z=0.02
所以生成的气体体积为：0.02*22.4=0.448L=448mL

1. 沉淀为BaSO4 其物质的量为9.32/233=0.04mol
所以H2SO4有0.04mol
又因为H+=OH-=0.025*4=0.1mol
所以硝酸有0.1-2*0.04=0.02mol
所以C(H2SO4)=4mol/L C(HNO3)=2mol/L
2. n(Cu)=3.2/64=0.05mol 按常理应该是生成NO
有...

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1. 沉淀为BaSO4 其物质的量为9.32/233=0.04mol
所以H2SO4有0.04mol
又因为H+=OH-=0.025*4=0.1mol
所以硝酸有0.1-2*0.04=0.02mol
所以C(H2SO4)=4mol/L C(HNO3)=2mol/L
2. n(Cu)=3.2/64=0.05mol 按常理应该是生成NO
有 2NO3- +8H+ +3Cu=3Cu2+ + 2NO+ 4H2O
0.05mol的Cu可以消耗0.02mol的NO3- Cu多了出来

所以NO继续氧化
有2NO3- +12H+ +5Cu=5Cu2+ + N2+ 6H2O
NO3-和Cu正好反应
所以生成了N2 0.01mol
即224ml气体

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1硫酸钡
∴其物质的量为：9.32g/233g/mol=0.04mol
根据物质守恒可知，10mL原混合溶液中含有的硫酸物质的量为0.04
∴其物质的量浓度为：0.04mol/0.01L=4mol/L
滤液中含有盐酸和硝酸以及氯化钡，其中盐酸是硫酸与氯化钡的反应产物之一
∴由反应方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl可得
反应生成的HC...

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1硫酸钡
∴其物质的量为：9.32g/233g/mol=0.04mol
根据物质守恒可知，10mL原混合溶液中含有的硫酸物质的量为0.04
∴其物质的量浓度为：0.04mol/0.01L=4mol/L
滤液中含有盐酸和硝酸以及氯化钡，其中盐酸是硫酸与氯化钡的反应产物之一
∴由反应方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl可得
反应生成的HCl的物质的量为参与反应硫酸的物质的量的2倍，即0.08mol
∴被中和的硝酸的物质的量为：0.025*4-0.08=0.02mol
∴原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为：0.02mol/0.01L=2mol/L
2、根据题意可知，溶液中发生的反应为：
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+4H2O+2NO↑
∵不知道硝酸、硫酸、铜粉三种物质哪一个过量
所以设铜粉、硫酸过量，参与反应的铜粉为x mol，参与反应的硫酸的物质的量为y mol
反应方程式可得
3/x=2/0.02 3/y=2/0.02
x=0.03 y=0.03
因为加入的铜粉质量为3.2克，其物质的量为：3.2/64=0.05mol>0.03mol
原溶液中含有的硫酸物质的量为：0.04mol>0.03mol
所以假设成立
所以设生成气体的物质的量为z mol
则由反应方程式可得
2/0.02=2/z
z=0.02
所以生成的气体体积为：0.02*22.4=0.448L=448mL

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